Question

如圖為小力同學配制的燒堿溶液，配制過程中“稱取純凈的燒堿固體5溶于15g水中，不知過了多久，小民同學想協定此溶液中氫氧化鈉的變質程度，他將原溶液導入燒杯中，加入氫氧化鈣溶液至不在產生沉淀，共用去氫氧化鈣182.8g，過濾得濾液及干燥后固體5g．（不考慮水分蒸發(fā)）
（1）請你幫小力同學將他配制的溶液的標簽寫好（填在如圖框內）；
（2）①寫出上述發(fā)生反應的化學方程式：

 

；
②列出求解該燒堿樣品中與氫氧化鈣發(fā)生反應的物質質量（x）的比例式

 

；
③小民測得該燒堿樣品的變質程度為

 

；
④最終所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據溶質和溶劑的質量，即可計算出溶質質量分數即可；
（2）根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，依據沉淀質量結合反應的化學方程式即可解答；

解答：解：（1）

5g

15g+5g

×100%=25%；答案：
（2）①題目共涉及氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；答案：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②設，該燒堿樣品中與氫氧化鈣發(fā)生反應的碳酸鈉的質量為x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
           106    100
            x      5g
        

106

x

=

100

5g

，
          x=5.3g
答案：

106

x

=

100

5g

；
③設，樣品中變質的氫氧化鈉的質量為y，吸收二氧化碳的質量為z，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
 80   44    106
 y     z    5.3g

80

y

=

106

5.3g

，

44

z

=

106

5.3g

y=4g         z=2.2g
燒堿樣品的變質程度為：

4g

5g

×100%=80%；
答案：80%；
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
由以上反應的方程式可知，濾液中氫氧化鈉的質量仍為5g，
最終所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為：

5g

5g+2.2g+182.8g-5g

×100%=27%；答案：27%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，要熟練掌握酸堿鹽的性質才能準確計算解答．