Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl 的制備流程如下：

（1）“濾液 1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是_____、_____（寫離子符號）。

（2）“反應”中發(fā)生的化學變化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為_____， 反應的基本類型為_____。

（3）“操作 a”的名稱是_____。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是_____（寫化學式）。

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。

（5）160g CuSO4與足量NaCl 經(jīng)上述制備流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

Answer 1

【答案】Cl- Cu2+ SO3+H2O=H2SO4 化合反應 過濾 NaCl CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質(zhì)，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其變質(zhì) 99.5

【解析】

（1）從“溶解”步驟可知，放入的藥品有氯化鈉和硫酸銅，故“濾液 1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的Cu2+、Cl-。

（2）部分非金屬氧化物能與水反應生成酸，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成硫酸，反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4， 該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應。

（3）通過“操作 a”可以得到濾液2和氯化亞銅固體相品，故“操作 a”是過濾。根據(jù)該反應方程式可知，通過“操作 a”后可以得到氯化鈉溶液，而在“溶解”步驟中需要氯化鈉，故本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。

（4）已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。所以用“水洗”是因為CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質(zhì)，保留CuCl；“醇洗”目的是快速去除CuCl表面的水、防止其變質(zhì)。

（5）分析上述制備流程，在整個過程中銅元素的質(zhì)量沒有改變，故反應物硫酸銅中含銅元素的質(zhì)量與生成物氯化亞銅的質(zhì)量是相等的，設(shè)生成 CuCl 的質(zhì)量最多為x。

，解得x=99.5g。