Question

請根據(jù)下列（圖A-D）實驗室常見的裝置，回答以下問題．

實驗一：制取氣體
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式

 

．
（2）裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優(yōu)點是

 

（填序號）．
①便于添加液體藥品
②控制反應速率                                
③控制反應的發(fā)生和停止
④讓產(chǎn)物氣體更純凈
（3）若用裝置D收集CO₂，則應從

 

處（選填“a”、“b”）進氣．
實驗二：驗證質量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反應）
（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能原因是

 

（填序號）．
①反應后未關閉K₁
②反應后未打開K₂
③有氣體生成的反應本身不遵循質量守恒定律    
④反應前，未檢查裝置氣密性
（2）考慮到該反應十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在

 

的影響也可能造成天平指針偏右．
（3）最終，小君設計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品

 

（填名稱）．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：實驗一：（1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據(jù)改進的裝置圖一的使用過程考慮優(yōu)點；
實驗二：（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能是反應生成的氣體跑掉一部分；
（2）結合物理知識，從氣球膨脹會產(chǎn)生一定的浮力的角度分析，會造成左側質量減小，使天平的指針向右偏轉；
（3）錐形瓶內放置的液體可以吸收反應生成的二氧化碳氣體．

解答：解：實驗一：（1）實驗室制取CO₂的反應原理是大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）改進的裝置如圖一所示，長頸漏斗內液體流下，當液體溢滿試管后與固體接觸，反應開始，氣體排不出來，試管內壓強增大，使液體藥品被壓回到長頸漏斗內，液體與固體分離反應停止，所以可以控制反應的發(fā)生與停止；
故答案是：①③；
實驗二：（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能原因是反應生成的氣體跑掉了．
故答案是：①④；
（2）該反應中碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，生成的氣體使氣球膨脹，膨脹的氣球會產(chǎn)生一定的浮力，造成左側質量減小，指針向右偏轉；
故答案是：浮力；
（3）為了防止生成的二氧化碳氣體跑掉，可以在錐形瓶內放置氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體．
故答案是：氫氧化鈉溶液．

點評：本題主要考查了對實驗產(chǎn)生的各種情況的綜合分析，結合物理知識，難度不大，開放性強，要求同學們思維開放，綜合運用所學知識．