Question

6．掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘．
（1）分類是學習化學的重要方法之一．
生活中，常會接觸到下列物質：A．銅絲  B．天然氣  C．干冰  D．食鹽水
其中屬于混合物的是BD（填字母，下同），屬于氧化物的是C．
（2）控制變量，設計對比實驗是實驗探究的重要方法．

實驗編號	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結論為反應物濃度越大，反應越劇烈．

（3）質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO₂完全反應后，生成64gSO₂
C．在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，則X的化學式為C₂H₅OH．

Answer 1

分析 （1）純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成，單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；
（2）對比試驗要確定好常量和變量；
溫度越高，微觀粒子運動的越快；
反應物濃度越大，反應越劇烈；
（3）化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：（1）A．銅是由銅元素組成的純凈物，屬于單質；
  B．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些雜質，屬于混合物；
  C．干冰是二氧化碳的固體，是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；
  D．食鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物．
故選：BD；C．
（2）實驗過程如下表所示：

實驗編號	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結論為反應物濃度越大，反應越劇烈．

（3）①A．蠟燭燃燒后質量減少，是因為蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中，不能說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律，該選項說法不正確；
B．硫燃燒的化學方程式為及其質量關系為：
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
32 32          64
因此每32gS和32gO₂完全反應后，生成64gSO₂，該選項說法正確；
C．在化學反應aA+bB=cC+dD中，a+b和c+d可能相等，也可能不相等，該選項說法不正確．
故選：B．
②由X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O可知，
反應后碳原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中，反應后氫原子是6個，包含在X中，反應后氧原子是7個，反應前應該是7個，其中1個包含在X中，則X的化學式為C₂H₅OH．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．