Question

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：

（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是　．核電荷數(shù)為12的元素符號(hào)是　　．

（2）原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學(xué)式　　．

（3）11號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易　　（填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于　　（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（4）第三周期的元素的共同點(diǎn)是　　；上述元素在周期表中處于同一周期的原因　　．

（5）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸　　．

（6）從上表，我們還可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律　　（寫一條即可）

Answer 1

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素種類，根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式．

（3）原子序數(shù)為11的原子是鈉原子，鈉原子最外層電子數(shù)為1，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

（4）根據(jù)元素周期表的元素周期律進(jìn)行分析解答．

（5）根據(jù)元素周期表的元素周期律進(jìn)行分析解答．

（6）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進(jìn)行分析解答．

【解答】解：（1）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子最外層有3個(gè)電子；核電荷數(shù)為12的元素符號(hào)是Mg；故填：3；Mg．

（2）原子序數(shù)為8和14的元素其主要化合價(jià)為﹣2和+4，所以其組成化合物的化學(xué)式為：SiO₂．故填：SiO₂．

（3）原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，屬于金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子；故填：失去；金屬．

（4）認(rèn)真分析表中信息可知，第三周期的元素的共同點(diǎn)是同一周期元素最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多；上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同；故填：同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多；  電子層數(shù)相同．

（5）根據(jù)元素周期表的元素周期律進(jìn)行分析，在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，故填：增加．

（6）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結(jié)：

電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素；

故填：從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進(jìn)行分析、解題的能力；本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．