Question

學(xué)習(xí)了物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系后小明同學(xué)對(duì)用H₂SO₄、Fe和CuO來(lái)制取Cu設(shè)計(jì)了兩套方案（如下），但是小明同學(xué)并未將方案寫完整，請(qǐng)你將小明同學(xué)的方案補(bǔ)充完整．
方案一 ①

 

； ②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
方案二 ①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； ②

 

看了方案后，老師給小明指出方案一有很多優(yōu)點(diǎn)，如操作比較簡(jiǎn)單、制取過(guò)程安全，那么你能否再寫出方案一的一條優(yōu)點(diǎn)：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：根據(jù)獲取銅的方法進(jìn)行分析，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅．

解答：解：（1）
方案一：①氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
方案二：
①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
（2）用氫氣還原氧化銅時(shí)，需要加熱，氫氣與空氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，用方案二方法制取銅時(shí)，既需要加熱，又不安全；
用方案一方法制取銅時(shí)，既不需要加熱，又安全；用方案一方法制取銅時(shí)，需要的儀器比用方案二方法制取銅時(shí)需要的儀器少，并且操作比較簡(jiǎn)單．
故以上兩個(gè)方案中，最好的是方案一，選擇方案一的理由是：①節(jié)約能源（不需加熱），②操作安全簡(jiǎn)便．
故答案為：
方案一①H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O； 方案二②H₂+CuO=Cu+H₂O
一條優(yōu)點(diǎn)：可節(jié)約能源，可少浪費(fèi)一些資源

點(diǎn)評(píng)：本題考查了獲取金屬的方法的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)進(jìn)行．