Question

16．將16.8gNaHCO₃固體加熱一段時(shí)間后剩余固體13.7g，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 剩余固體為混合物
• B． 剩余固體中鈉元素的為4.6g
• C． 反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為3.1g
• D． 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸質(zhì)量相等

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，固體質(zhì)量差量
168                  106                          168-106=62
x                       y                                3.1g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{62}{3.1g}$，
x=8.4g，y=5.3g，
A、由計(jì)算可知，反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量是8.4g，因此剩余固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，該選項(xiàng)說法正確；
B、因?yàn)殁c元素在反應(yīng)前后的固體中，因此剩余固體中鈉元素的質(zhì)量為：16.8g×$\frac{23}{84}$×100%=4.6g，該選項(xiàng)說法正確；
C、反應(yīng)生成二氧化碳和水的質(zhì)量和是3.1g，因此反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量小于3.1g，該選項(xiàng)說法不正確；
D、由2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．