Question

含碳物質(zhì)的中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少

 

（填化學(xué)式）的排放量．
（2）圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是

 

（填標(biāo)號(hào)）
A．碳元素屬于非金屬元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖　　　　　　　　　　　　　　D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有

 

，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)，則無(wú)色溶液可能是

 

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾．請(qǐng)根據(jù)部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將表填寫(xiě)完整．

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶 于水配成溶液，滴加適量的   溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗(yàn)是否含有 氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,藥品是否變質(zhì)的探究,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,科學(xué)探究

分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格中的信息可知元素的名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等來(lái)解答即可．
（3）①利用碳酸鹽的性質(zhì)，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，證明氫氧化鈉變質(zhì)；
②選擇合適的試液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在；碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)形成白色沉淀，可以判斷出反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質(zhì)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質(zhì)情況；
（4）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO₂．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說(shuō)法正確；
B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B說(shuō)法正確；
C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4，故C錯(cuò)誤；
D、由信息可知，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，故D說(shuō)法正確；
故選C．
（3）①碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；所以樣品中含有碳酸鈉，無(wú)色溶液可能是：鹽酸；
②氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以知道能觀察到的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，而氯化鈉、氯化鋇溶液都呈中性；故在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，則一定是氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，所以氫氧化鈉沒(méi)有完全變質(zhì)；
故答案為：
①碳酸鈉；鹽酸；
②

驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量 的 氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	溶液變紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g×20%=14.6g；設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    36.5  58.5
    14.6g  x

36.5

14.6g

=

58.5

x

解得x=23.4g
以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期表中的一個(gè)小格中來(lái)獲取信息解答習(xí)題，考查學(xué)生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數(shù)字的意義來(lái)解答．檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．