Question

如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、收集、干燥等操作時用到的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）寫出圖中所標示的實驗儀器名稱：①

 

 ②

 

（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳時，它們的氣體收集裝置均可選擇裝置

 

（填序號），因為

 

．
（3）若選用順序為B→F→D的相關氣體裝置，在實驗室里制取并收集一瓶干燥氧氣，
①裝置B中，反應的化學方程式應為

 

．
②裝置F中，所盛濃硫酸的作用是

 

．
③裝置D中，證明氧氣已經(jīng)收集滿的方法

 

．
（4）裝置G俗稱洗氣瓶，它具有洗氣（除雜質）、驗氣（檢驗氣體）、貯氣（收集氣體）等諸多功能．若選用順序為B→G 的相關氣體裝置，在實驗室里制取并試驗二氧化碳的性質，則
①裝置B中，應該盛有

 

（填試劑名稱），其反應原理為（寫化學方程式）

 

．
②裝置G中，如果盛有

 

（填試劑名稱），可用來檢驗二氧化碳，其反應原理為（寫化學方程式）

 

．
③裝置G中，如果盛有

 

，可以觀察到

 

，此實驗還探究了二氧化碳具有的另一個性質是

 

．（如果涉及化學方程式，請寫出）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,氧氣的檢驗和驗滿,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)氧氣和二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）①裝置B是固液混合制取氣體，實驗室利用過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，據(jù)反應原理書寫方程式；
②濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體；
③驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（4）①裝置B是實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，據(jù)反應原理書寫方程式；
②檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，據(jù)反應原理書寫方程式；
③二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）標號儀器分別是添加液體的分液漏斗和作反應容器的錐形瓶；
（2）氧氣不易溶于水、密度比空氣大，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法收集，所以二者可共用的收集方法是向上排空氣法；
（3））①裝置B是固液混合制取氣體，實驗室利用過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，反應的化學方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體，F(xiàn)中濃硫酸是用來吸收氧氣中混有的水蒸氣，從而得到干燥的氧氣；
③驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（4）①裝置B是實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，故所盛藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
③裝置G中，若放入紫色石蕊試液，則石蕊試液會變紅，因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，反應方程式是：H₂O+CO₂═H₂CO₃；
故答案為：（1）分液漏斗；錐形瓶；
（2）D；氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大；
（3）①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②除去氧氣中混有的水蒸氣（合理說法均可）；
③將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿了；
（4）①大理石（或石灰石）、稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②澄清的石灰水；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
③紫色的石蕊試液；紫色的石蕊試液變紅；二氧化碳可與水反應生成酸，H₂O+CO₂═H₂CO₃．

點評：本題考查知識比較全面，既考查了制取氣體的反應原理、氣體的性質，又考查了對常用儀器的認識和濃硫酸的吸水性等知識，掌握相關知識是解答此題的關鍵．