Question

【題目】化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)欲探究鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（觀察與記錄）

A 試管中的現(xiàn)象是_______________________；B 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________； 實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將 C、B、A 三支試管中的物質(zhì)依次都倒入同一個(gè)廢液缸中，整個(gè)過程只觀察到固體增多，無其他明顯現(xiàn)象。通過此現(xiàn)象，小明畫出向 A 試管加入碳酸鉀溶液整個(gè)過程所得溶液中離子變化情況的圖像，結(jié)合圖像你認(rèn)為下列兩個(gè)選項(xiàng)相對合理的是 _________

a、①為OH- ②為K+③為Ba2+

b、①為OH-②為CO32-③為Ba2+

為了更好的處理廢液，同學(xué)們對廢液中最終的離子成分展開探究。

（提出問題）最終廢液中的離子成分？

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)猜想：K+、Cl-、OH-；

乙同學(xué)猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-；

丙同學(xué)猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-；

你的猜想：_____；（填一種情況）

（實(shí)驗(yàn)與交流）乙同學(xué)為證明自己的猜想，取樣于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出自己的猜想是正確的。大家經(jīng)過討論認(rèn)為還可能是___________ 同學(xué)的猜想；為了得出最終結(jié)論，同學(xué)們又向乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后的廢液中加入_____，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是得出了乙同學(xué)的猜想符 合事實(shí)。

（反思與總結(jié)）通過上述探究過程我們可以總結(jié)出：要想確定混合溶液中離子成分的可能情況，可以先通過有目的的控制_____，并結(jié)合觀察到的具體現(xiàn) 象進(jìn)行分析。然后再進(jìn)行進(jìn)一步的探究就比較容易得出正確結(jié)論。

Answer 1

【答案】（無色）溶液中有白色沉淀生成； K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O a K+、Cl—、OH—、SO42— 丙 硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液 溶液傾倒的順序

【解析】

[觀察記錄]

A中碳酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，可以看到白色沉淀；

B中硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，化學(xué)方程式K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O；

將 C、B、A 三支試管中的物質(zhì)依次都倒入同一個(gè)廢液缸中，整個(gè)過程只觀察到固體增多，無其他明顯現(xiàn)象。說明酸沒有剩余，氫氧化鋇過量，所以A中溶質(zhì)為氫氧化鋇和氫氧化鉀，此時(shí)加入碳酸鉀，碳酸鉀與氫氧化鋇繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)過程沒有消耗氫氧根，所以反應(yīng)前后沒有改變，所以①為氫氧根離子，離子減少的為鋇離子，所以③為鋇離子，加入碳酸鉀后鉀離子數(shù)目增多，因此②為鉀離子，故選a；

[猜想與假設(shè)]

反應(yīng)生成的氯化鉀，沒有被消耗，所以一直在溶液中，由于酸已經(jīng)被消耗完畢，生成了硫酸鉀，所以硫酸鉀是否全部生成沉淀無法判斷，另外碳酸鉀也無法判斷是否生成了碳酸鋇沉淀，所以溶質(zhì)一定存在氯化鉀和氫氧化鉀，但是硫酸鉀和碳酸鉀無法判斷，因此一定存在離子為鉀離子、氯離子、氫氧根離子，而碳酸根和硫酸根是否存在不能斷定，因此進(jìn)行猜想；故猜想為：K+、Cl-、OH-、SO42-。

[實(shí)驗(yàn)與交流]

驗(yàn)證乙同學(xué)猜想需要驗(yàn)證碳酸根和硫酸根是否存在，加入鹽酸生成二氧化碳，可以看到氣泡，因此可以推斷含有碳酸根，但是丙同學(xué)猜想同樣含有碳酸根，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，因此需要判斷硫酸根是否存在，因此在加入足量鹽酸后，碳酸根被消耗完畢，此時(shí)硫酸根與鋇離子可以生成沉淀，所以加入含有鋇離子的可溶性試劑即可，氯化鋇溶液或者硝酸鋇溶液或者氫氧化鋇溶液，觀察是否有沉淀，判斷硫酸根是否存在，從而得出猜想的正確性；

[反思與總結(jié)]

在通過C、B、A的順序加入反應(yīng)后的物質(zhì)，通過沒有氣泡判斷出不含有硫酸，因此可以通過控制加入反應(yīng)物的順序，得出是否含有某些離子；