Question

計算：小明加熱KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，收集到所需的O₂后試管內剩余固體24.6g，由小霞繼續(xù)加熱，充分反應后小霞收集O₂ 4.8g，小霞將反應后的殘渣投入85.1g水中，充分攪拌使可以溶解的物質充分溶解后過濾回收了4.9g Mn0₂，試回答：
（1）寫出上述化學反應的化學方程式

 

．
（2）列出小霞制取氧氣求解參加反應的氯酸鉀質量（x）的比例式

 

．
（3）小明制得O₂的質量為

 

．
（4）小明與小霞加熱分解的氯酸鉀的質量比為

 

．
（5）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為

 

．（保留0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)充分攪拌使可以溶解的物質充分溶解后過濾回收了4.9gMn0₂，可知二氧化錳的質量始終是4.9g，根據(jù)化學方程式計算出小明制得氧氣的質量，利用反應方程式計算小霞收集氧氣時同時生成的氯化鉀的質量，然后根據(jù)題干要求解答．

解答：解：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）設小霞制取氧氣時參加反應的氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              4.8g

245

96

=

x

4.8g

，解得x=12.25g
故答案為：

245

96

=

x

4.8g

；
（3）設小明制得的氧氣的質量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149        96
（24.6-4.9-12.25）g    y

149

96

=

(24.6-4.9-12.25)g

y

，解得y=4.8g，
故答案為：4.8g；
（4）小明與小霞加熱分解的氯酸鉀的質量比為：【（24.6-4.9-12.25）g+4.8g】：12.25g=12.25g：12.25g=1：1，故填：1：1；
（5）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為：

12.25g+12.25g

12.25g+12.25g+4.9g

×100%≈83.3%，故填：83.3%．

點評：本題難度稍大，主要考查利用化學方程式的計算，學生應注意二氧化錳的質量可以直接得到，關鍵是分清小明和小霞制取氧氣時代入計算的物質的質量．