Question

1．在過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的實驗中，小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有少量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條不復(fù)燃	過氧化氫在常溫下分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢． （ 填“快”或“慢”） 反應(yīng)的文字表達式為： 過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．	二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣．
實驗三	向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳， 伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率．

（1）請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是驗證不是水分解產(chǎn)生氧氣而是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣．
（3）小英同學(xué)認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面：在實驗前后進行了兩次對二氧化錳的稱量，其目的是證明驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不改變．
第二方面：傾倒掉“實驗三”反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，又有大量氣泡產(chǎn)生，由此說明驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變．

Answer 1

分析 在驗證二氧化錳的催化作用時，可設(shè)計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)保持不變．

解答 解：二氧化錳只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計實驗時設(shè)計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個實驗，即放水，也放二氧化錳，不能很快的放出氧氣；實驗三，向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液放二氧化錳，伸入帶火星的木條；有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速復(fù)燃，剩余物中二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解；
為了說明二氧化錳在此實驗中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化．并且在驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變時，將剩余的固體中再倒入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液又能很快的放出氧氣．
故答案為：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢． 反應(yīng)的文字表達式為： 過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳不能加快水的分解
實驗三	向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解

（2）驗證不是水分解產(chǎn)生氧氣而是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；
（3）驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不改變；驗證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變．

點評 在確定一種物質(zhì)是催化劑時，不但要確定它能否改變化學(xué)反應(yīng)的速率，還要確定它反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．