Question

某校化學活動小組欲測定某工業(yè)純堿樣品中純堿的純度（只含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)能溶于水，但不與水反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：
（1）配制100g的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需將一定質(zhì)量的98%的濃硫酸加入到

 

g水中；
（2）純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為

 

（3）若取20g樣品粉末于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6g則求解20g樣品中純堿質(zhì)量（x）的比例式為

 

（4）樣品中純堿的 質(zhì)量分數(shù)為

 

（5）若20g此純堿樣品與50g上述稀硫酸恰好完全反應(yīng)后得到只含一種溶質(zhì)的溶液，再向其中加入52.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)不變考慮，先計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，減去原溶液的質(zhì)量即可；
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）100g-（100g×19.6%÷98%）=80g，故答案為：80．
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106          142       44
  x            y        4.4g

106

x

=

142

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=14.2g
答案：

106

x

=

44

4.4g

；
（4）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

20g

×100%=53%；
答案：53%；
（5）若20g此純堿樣品與50g上述稀硫酸恰好完全反應(yīng)后得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則該溶質(zhì)為硫酸鈉，
最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g+20g-10.6g

20g+50g+52.4g-4.4g

×100%=20%；
答案：20%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．