Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液100g，小曦為了測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.0	2.45	4.9	6.125

請回答下列問題：
（1）寫出整個實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象：

 

；滴入氫氧化鈉溶液40g時沒有產(chǎn)生沉淀的原因：

 

．
（2）最終得到沉淀的總質(zhì)量為

 

g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為

 

g．
（3）參加反應(yīng)的NaOH總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）向一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)；
（2）根據(jù)圖表中信息可知沉淀質(zhì)量不再增加的質(zhì)量就是最后的沉淀總質(zhì)量；根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題意算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，將二者加在一塊即可．

解答：解：（1）向一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，此過程在氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)；
反應(yīng)現(xiàn)象：開始無變化，一會生成藍色沉淀；氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，故滴入氫氧化鈉溶液40g時沒有產(chǎn)生沉淀；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成6.125gg沉淀不再反應(yīng)了，說明最多生成6.125g沉淀；設(shè)要生成6.125g沉淀需要參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y：
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80      98
 x     y       6.125g

160

x

=

80

y

=

98

6.125g

，
X=10g，
y=5g
（3）由題意可知，（80g-40g）=40g氫氧化鈉溶液能與硫酸銅反應(yīng)生成4，9g氫氧化銅；
設(shè)，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為z，
2NaOH～Cu（OH）₂↓
 80       98
40gz      4.9g

80

40gz

=

98

4.9g

z=10%
與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：40g×10%=4g
 所以 氫氧化鈉的質(zhì)量總和為5g+4g=9g，
故答案為：（1）開始無變化，一會生成藍色沉淀；氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)；（2）6.125g；10；（3）9g．

點評：本題容易出錯的地方是忽略氫氧化鈉有兩部分，根據(jù)沉淀算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，根據(jù)氯化氫算出與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉．