Question

某同學(xué)對酸堿鹽的知識進(jìn)行了以下的梳理．
①填寫下表空格中的化學(xué)式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2		ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)

 

順序歸納整理的．
②為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：

③此同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖1）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液．請從①、②中任選一個，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

（3）如圖2為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實驗．
①使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是

 

（答一點）；
②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的

 

離子．

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：①由表格中的化學(xué)式可知：KCl、CaCl₂、NaCl、MgCl₂、氯化鋁、ZnCl₂、FeCl₂、CuCl₂；根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可知其排列依據(jù)；
②稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，氫離子與氫氧根離子生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，故可知圖片中要填的答案；
③歸納總結(jié)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖），書寫：①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”（“曾青”是指硫酸銅溶液）的化學(xué)方程式．
（3）①根據(jù)使用白色點滴板進(jìn)行實驗的具體操作中出現(xiàn)的各種情況來分析其優(yōu)點；
②根據(jù)堿的溶液中都存在的離子來分析其都能使無色的酚酞試液變紅的原因．

解答：解：①正確書寫氯化鋁的化學(xué)式為：AlCl₃；由化學(xué)式推測，根據(jù)金屬的活動性順序歸納整理的；
②稀鹽酸和氫氧化鈉兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)，氫離子與氫氧根離子生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，故可知圖片中要填的答案為：H₂O，Na⁺，Cl^-；
③①用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②古代記載“曾青得鐵則化為銅”（“曾青”是指硫酸銅溶液）的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）①使用白色點滴板進(jìn)行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較，②因氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中都含有相同的氫氧根離子，則它們都能使無色的酚酞試液變紅，故答為：①AlCl₃；金屬的活動性；
②圖片中要填的答案為 H₂O，Na⁺，Cl^-；
③Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）①節(jié)約藥品（可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現(xiàn)象等合理答案均可）；
②氫氧根．

點評：通過題目中表格中的化學(xué)式得出金屬活動性順序及其應(yīng)用；培養(yǎng)利用金屬活動性順序和酸的化學(xué)性質(zhì)處理問題的能力；了解微粒觀點及模型圖的應(yīng)用．