在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上,老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液,讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法:

(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止.
請(qǐng)回答:
①酚酞溶液的作用是
 
;
②邊滴加稀鹽酸,邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是
 

③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),共用去了稀鹽酸7.3g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示).
(2)乙組同學(xué)的設(shè)想是:在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌,通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是
 
(填字母).
A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B.將pH試紙直接插入待測(cè)液中
C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
D.將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測(cè)定,較繁瑣,且所測(cè)數(shù)值不夠精確.在老師指導(dǎo)下,乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn),由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象(簡(jiǎn)單表示為如圖2).
請(qǐng)回答:圖2中a點(diǎn)表示的含義是
 
;b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有
 
(填離子符號(hào));乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要用到已有數(shù)據(jù)外,你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是
 

(3)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生.這一“異,F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明:該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì).
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因
 
;若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案:
 
考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,溶液的酸堿度測(cè)定,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題:科學(xué)探究
分析:(1)①根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅,可以用來(lái)檢驗(yàn)酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng);
②根據(jù)玻璃棒的作用分析回答;
③根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),由鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量,再求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)①根據(jù)pH試紙使用方法分析判斷;
②根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義,分析a的含義、b點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子;由鹽酸的體積和密度可求出鹽酸的質(zhì)量.
(3)根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)寫出氫氧化鈉變質(zhì)的方程式,根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析設(shè)計(jì)除去碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案.
解答:解:(1)①酚酞遇堿性溶液變紅,酚酞溶液的作用是:判斷反應(yīng)是否恰好完成;
②在中和反應(yīng)過(guò)程中,邊滴加稀鹽酸,邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是:使反應(yīng)物充分接觸,完全反應(yīng);
③鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為:7.3g×1%=0.073g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
x    0.073g
40
36.5
=
x
0.073g
   解得:x=0.08g
甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.08g
5g
×100%
=1.6%
(2)①A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用,方法正確;
B.將pH試紙直接插入待測(cè)液中,會(huì)污染試劑,方法錯(cuò)誤;
C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上,方法正確;
D.將pH試紙潤(rùn)濕后,測(cè)得堿液的pH偏小,方法錯(cuò)誤;
②由溶液pH的變化圖象可知,在a點(diǎn)時(shí),溶液的pH等于7,說(shuō)明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和;在b點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性,氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉,溶液中還有剩余的鹽酸.所以溶液中的陽(yáng)離子是:Na+、H+;要求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù),須知鹽酸的質(zhì)量,由題中的條件可知,還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度.
(3)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的方程式是:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣,既除去了雜質(zhì)碳酸鈉,又沒(méi)有引入新的雜質(zhì).所以,要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案是:加適量澄清石灰水,過(guò)濾.
故答為:(1)①判斷反應(yīng)是否恰好完成;②使反應(yīng)物充分接觸,完全反應(yīng)(或使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)等;(2)①AC,②恰好中和,Na+、H+;稀鹽酸的密度;(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;加適量澄清石灰水(或氫氧化鋇溶液),過(guò)濾.
點(diǎn)評(píng):本題是考查中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況的,我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時(shí),溶液pH的變化趨向.明確不同指示劑的變色范圍.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,請(qǐng)根據(jù)下列用途選擇對(duì)應(yīng)物質(zhì)(填字母).
A.干冰  B.鈦合金  C.生石灰  D.熟石灰  E.乙醇  F.硝酸鉀  G.硫酸鉀
(1)常用于人工降雨的是
 
;
(2)實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料是
 
;
(3)可用于制造人造骨的是
 
;
(4)可用作食品干燥劑的是
 

(5)可作為復(fù)合肥料使用的是
 

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下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后,易發(fā)生變質(zhì)的是(  )
A、濃硫酸B、碳酸鈣
C、固體氫氧化鈉D、食鹽

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硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,也是應(yīng)用得最多的半導(dǎo)體材料.制造硅半導(dǎo)體材料的原料是高純硅(Si),三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由
 
種元素組成的物質(zhì);
(2)“精餾”也是蒸餾的一種方式,通過(guò)蒸餾可把液體混合物分離開來(lái),原理是利用混合物各成分的
 
(選填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”)不同;
(3)在H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2,可能引起的后果是
 

(4)請(qǐng)寫出三氯甲硅烷還原法制高純硅的化學(xué)方程式:
 
;
(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量氧化鋁,若要除去氧化鋁,可選用的試劑是
 
,除雜過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸鈣是一種白色固體,可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色氣體.某同學(xué)想知道稀鹽酸中的那種 粒子(H2O、H+、Cl-)能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體.請(qǐng)你和同學(xué)們一起通過(guò)如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng).
(1)你提出的假設(shè)是
 

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①可以證明
 
;
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產(chǎn)生無(wú)色氣體,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③和④:在③和④中應(yīng)分別加入
 
 

(4)你的探究結(jié)果為
 

(5)寫出實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克,裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克.試計(jì)算:
(1)混合氣體中甲烷的質(zhì)量(寫出完整的計(jì)算過(guò)程)
(2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為
 
,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí),可能涉及以下操作:A.稱量  B.計(jì)算 C.溶解  D.裝瓶貼標(biāo)簽.回答下列問(wèn)題:
(1)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時(shí),其操作順序是
 
(填序號(hào)).
(2)配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和
 

(3)有關(guān)玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用,其中描述錯(cuò)誤的是
 
(填序號(hào)).
A.過(guò)濾時(shí):引流轉(zhuǎn)移液體           B.蒸發(fā)液體時(shí):攪拌可防止局部過(guò)熱
C.搗碎固體時(shí):研細(xì)               D.加速固體溶解時(shí):攪拌可以加快溶解.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高氯酸(HClO4)和亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上有廣泛的用途,其制備工藝流程如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HClO4中Cl元素的化合價(jià)是
 

(2)反應(yīng)器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O,其中屬于氧化物的是
 

(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+X+2H2O,則X的化學(xué)式是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,此時(shí),他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.
(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分:
【作出猜想】
(A)溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca(OH)2
(B)溶質(zhì)可能是CaCl2
(C)溶質(zhì)可能是CaCl2與HCl
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
①取少量燒杯中的溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是排除了猜想(A),你認(rèn)為排除猜想(A)的理由是
 

②小華想用碳酸鈉溶液來(lái)驗(yàn)證后兩種猜想,請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn),填寫以下表格:
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,
逐滴加入碳酸鈉溶液
 
猜想(B)正確
 
猜想(C)正確
【交流反思】
為確定猜想(C)正確,下列幾種實(shí)驗(yàn)方案不合理的是
 
(填字母).
A.取反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加紫色石蕊試液變紅色
B.取反應(yīng)后的溶液于試管中,加入鋅粉冒氣泡
C.用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液,涂抹在pH試紙上,測(cè)溶液的pH<7
D.取反應(yīng)后的溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀.

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同步練習(xí)冊(cè)答案