Question

【題目】往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4

B.B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色

C.該100g溶液中的CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%

D.取DE兩點(diǎn)間(不含D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g-5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為y，計(jì)算過程如下：

，解得y=6.4g，剩余的固體銅的質(zhì)量為6.4g，故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為6.4，正確；

B、A點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無氯化銅，錯(cuò)誤；

C、5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應(yīng)，消耗鐵粉的質(zhì)量為5.6g，設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，計(jì)算過程如下：

，

，解得x=13.5g，原溶液質(zhì)量為100g，所以氯化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=13.5%，正確；

D、m（剩余固體）＞6.4g時(shí)，2FeCl3+Fe═3FeCl2進(jìn)行完，反應(yīng) CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有氣泡產(chǎn)生，正確。

故選B。