Question

實(shí)驗(yàn)室放置一瓶燒堿樣品，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究這瓶燒堿樣品是否變質(zhì)，并測(cè)定此樣品的純度，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取燒堿樣品9.3g，向其中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，如圖為稀鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
求：
（1）燒堿樣品的純度
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）氫氧化鈉由于吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)．把樣品放入稀鹽酸中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳；只有碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中氫氧化鈉的純度；
（2）由圖中可以看出：剛開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生氣體的稀鹽酸的質(zhì)量是36.5g；和碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題目中圖象可以看出：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；和碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：73g-36.5g=36.5g．
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x    36.5g×y        2.2g

106

44

=

x

2.2g

      

73

44

=

36.5g×y

2.2g

解之得：x=5.3g        y=10%
所以氫氧化鈉的純度為：

9.3g-5.3g

9.3g

×100%=43%；
答：燒堿樣品的純度為43%．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是通過(guò)分析圖得出和氫氧化鈉反應(yīng)稀鹽酸的質(zhì)量及和碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，學(xué)會(huì)分析圖，從圖中得到有用的信息．