Question

16．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖．
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是70.7%．
（2）當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na⁺的質(zhì)量為6.3g．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算、判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117            44
x                        y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%，
故填：70.7%．
（2）當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na⁺的質(zhì)量為：（15g-10.6g）×$\frac{23}{58.5}$×100%+10.6g×$\frac{46}{106}$×100%=6.3g．
故填：6.3g．
（3）恰好反應時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7 g+（15g-10.6g）=16.1 g，
恰好反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{15g+60.0g-4.4g}$×100%=22.8%．
答：恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．