Question

下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A、因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等
• B、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大
• C、100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律
• D、1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學反應(yīng)，可以據(jù)此解答．

解答：解：A、煤燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳進入空氣中，煤渣只是不能燃燒的部分，故A錯誤．
B、鎂在空氣中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，因此生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量多，故B正確．
C、水和酒精混合沒有發(fā)生化學變化，而質(zhì)量守恒定律適用于用于解釋化學變化中質(zhì)量問題，對物理變化不適用，故C錯誤．
D、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可以知道：氫氣和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：8，所以1g氫氣只能和8g氧氣完全反應(yīng)后，生成9g水，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化．