Question

（9分）下面是甲、乙實驗小組完成的相關實驗．
甲小組：利用下圖裝置研究燃燒條件(已知白磷的著火點為40℃)．

步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞。
步驟Ⅱ：用注射器向瓶內(nèi)推入適量H₂O₂溶液
（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應的符號表達式為     ，二氧化錳起     作用。
（2）實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和燒杯中水下的白磷均不燃燒，原因分別是   、  ；推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是  ．
乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？
探究實驗1：溫度對化學反應速率的影響

探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響

實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的_  儀器。

Answer 1

甲實驗：（1） H₂O₂H₂O+O₂    催化
（2）溫度沒有達到著火點      沒有充足的氧氣      有氣泡或白磷燃燒
乙實驗：試管1：5%      試管2：熱水    其它條件相同時，濃度越高反應速率越快
反思：膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）

解析試題分析：甲實驗：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應的符號表達式：H₂O₂H₂O+O₂，其中二氧化錳起催化作用
（2）燃燒的三個條件：可燃物、與空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙中的白磷不燃燒，原因是：溫度沒有達到著火點；而燒杯中水下的白磷不燃燒，原因是：沒有充足的氧氣；推入H₂O₂溶液后，產(chǎn)生了氧氣，這樣燒杯中的白磷就與氧氣接觸，故觀察到燒杯中的現(xiàn)象是：有氣泡或白磷燃燒
乙實驗：在進行對比探究性實驗時，一定要注意控制變量，故探究實驗1：探究溫度對化學反應速率的影響，則只有改變溫度，其它的因素就要控制相同，故試管1的過氧化氫溶液濃度應與試管2中的氧化氫溶液濃度相同，為5%；而試管2對應的水溫應為熱水
探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響，通過表格中的現(xiàn)象，可以得出結論：其它條件相同時，濃度越高反應速率越快
實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）
考點：實驗室制取氧氣的原理，燃燒的條件，對比探究性實驗的設計