Question

有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應的物質(zhì)的化學式填在表中的空格內(nèi)．

實驗內(nèi)容和步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩	溶液無色透明，沒有沉淀物	原粉末中肯定不含的物質(zhì)是   ，   ．
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	肯定有的物質(zhì)是   ．
（3）另�。�1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液并滴加稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生	原粉末中肯定還有的物質(zhì)是   ．可能有的物質(zhì)是   ．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）含有硫酸銅的溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中會出現(xiàn)不溶性沉淀；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，能與稀鹽酸放出無色氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，能與氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有碳酸鈉和硫酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
（1）取粉末溶于水，得到無色透明溶液，硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣難溶于水，說明粉末中一定不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀時，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 Na₂SO₄，因為硝酸鈉存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，所以可能有的物質(zhì)是 NaNO₃，所以

實驗內(nèi)容和步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4 NaNO3

故答案為：

實驗內(nèi)容和步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4 NaNO3

點評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結(jié)論．