Question

3．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6 g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為23.1% （計算結果精確到0.1%）．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是AC （填標號）．

Answer 1

分析 （1）①從表中查出該溫度下的溶解度即可；②根據表格中數據判斷碳酸鈉溶解度與溫度的關系；根據20℃時，碳酸鈉的溶解度判斷溶液是否飽和，計算溶質質量分數；（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據鐵與鹽酸沒反應前，沒有氫氣，所以隨著反應的進行，氫氣的質量在不斷增加，反應結束，氫氣質量不再增加；由于銅與鹽酸不反應，所以最后剩余固體質量不能為零．

解答 解：（1）①從表中查出該溫度下的溶解度即可，所以40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②根據表格中數據可知碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大；20℃時，碳酸鈉的溶解度是21.8g，所以在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，只溶解了21.8g，在30℃
時，碳酸鈉的溶解度是39.7g，所以20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，再升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為：30g/130g×100%=23.1%；
（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據鐵與鹽酸沒反應前，沒有氫氣，所以隨著反應的進行，氫氣的質量在不斷增加，反應結束，氫氣質量不再增加，所以A正確；鐵與鹽酸反應后，變?yōu)橐后w，所以固體質量在不斷減少，由于銅與鹽酸不反應，所以最后剩余固體質量不能為零，所以C正確．
故答案為：（1）?36.6；   ②增大；  飽和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；  A C．

點評 解答本題關鍵是熟悉溶解度的四要素，必能靈活運用判斷溶液是否飽和，熟悉溶質質量分數的計算方法．