Question

如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）Y中含有少量X，用

 

的方法可以提純Y（填“恒溫蒸發(fā)”或“冷卻熱飽和溶液”；）
（2）t₁℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

 

；
（3）t₃℃時，相同質(zhì)量的X、Y的飽和溶液降溫到t₂℃，析出晶體較多的是

 

；
（4）t₃℃時，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液X

 

Y（填＜或＞）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答即可，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解答即可．

解答：解：（1）Y的溶解度受溫度影響變化大，故Y中含有少量X，用恒溫蒸發(fā)水的方法可以提純Y，故填：恒溫蒸發(fā)；
（2）t₁℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，XY的溶液組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，Y大于X，而Z由于析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y＞X＞Z，故填：Y＞X＞Z；
（3）X的溶解度受溫度影響變化大，t₃℃時，相同質(zhì)量的X、Y的飽和溶液降溫到t₂℃，析出晶體較多的是X，故填：X；
（4）t₃℃時，X的溶解度大，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，X需要的水少，故所得溶液X小于Y，故填：＜．

點評：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．