在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，過程如圖所示：
求：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留0.1%）
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可；（3）
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g 
（2）設(shè)：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         111       44
x            y        4.4g
100
x
=
44
0.44g
，x=10g
111
y
=
44
0.44g
，y=11.1g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10g
12.5g
×100%=80%  
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%． 
（3）反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
11.1g
55.6g
×100%=20.0%
故答案為：（1）4.4g；（2）80%（2）20.0%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

蒸發(fā)濃縮和降溫結(jié)晶區(qū)別
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是有關(guān)氧氣的知識網(wǎng)絡(luò)圖（反應(yīng)條件部分省略），請回答：
（1）物質(zhì)①的物質(zhì)分類屬于是
 
；
（2）物質(zhì)②物質(zhì)分類屬于是
 
；
（3）物質(zhì)③中磷元素的化合價為
 
；
（4）生成物質(zhì)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝備．
請回答下列問題
（1）實驗室用加入高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母序號）．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是
 
；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點是
 
；
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮氣體應(yīng)選用圖中裝置
 
（填字母序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液的應(yīng)用非常廣泛，K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

（1）曲線上M點的含義是
 
．
（2）20℃時，對燒杯①進(jìn)行如下操作，最終燒杯①中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化的是
 
（填字母序號）．
a．加少量水        b．加入少量甲物質(zhì)
c．升溫到40℃
d．蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20℃
e．加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復(fù)到20℃
（3）如果將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的甲溶液加水稀釋成20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需要加水的質(zhì)量為
 
g，的玻璃儀器有
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖蠌S進(jìn)行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K石灰石礦石樣品，對礦石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的方法：將100g鹽酸均分5次加入到30g石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)．
次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g2020202020
剩余固體的質(zhì)量/g25m151212
請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，m為
 
g．
（2）所取礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四中物質(zhì)，在一定條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
  甲 乙 丙 丁
 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 10 1 25
 反應(yīng)前質(zhì)量/g 未測 24 2 16
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（　　）
A、乙、丙的質(zhì)量比為14：1
B、甲、丙為反應(yīng)物
C、該變化的基本的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
D、甲反應(yīng)后的質(zhì)量為6g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸的下列性質(zhì)，屬于它的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A、可作干燥劑
B、打開裝濃硫酸的瓶蓋，瓶口不產(chǎn)生白霧
C、有強(qiáng)的腐蝕性
D、是無色粘稠油狀液體

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