分析 根據(jù)海水淡化的方法、海水制鎂的方法和流程以及海水制堿的知識進(jìn)行分析解答即可.
解答 解:(1)如圖Ⅰ所示,從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法,使用該技術(shù)的優(yōu)點是節(jié)約能源、減少成本.恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖,丙和丁都是飽和溶液,故與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是丁,故填:蒸餾法;節(jié)約能源、減少成本;丁.
(2)①氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,故填:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2.
②A.步驟Ⅰ通過碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn),錯誤;
B.步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂,正確;
C.步驟Ⅲ是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng),發(fā)生的是中和反應(yīng),正確;
D.步驟Ⅴ中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,錯誤;
故填:BC;
③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸,既降低成本又減少污染,故填:將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸,既降低成本又減少污染.
(3為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì),可加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、適量的鹽酸,利用過濾等操作進(jìn)行除雜,故加入下列三種物質(zhì)的先后順序為 cab,故填:cba.
②流程一,氨化溶液后,溶液呈堿性,溶液的pH大于7,從而有利于吸收氣體A,流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,故填:NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl.
③加熱固體碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,故填:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
點評 本題考查的是海水的綜合利用的知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | NH4HCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O | B. | Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ | ||
C. | CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 | D. | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C |
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A. | 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) | B. | 溶液的pH | ||
C. | 氫氧化鈉的溶解度 | D. | 最多能吸收二氧化碳的質(zhì)量 |
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A. | KNO3=K++NO3- | B. | NaCl=Na++Cl- | C. | H2SO4=2H++SO42- | D. | NaOH=Na++OH- |
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