Question

同學們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗．以下是小麗同學的實驗報告部分內(nèi)容．

【實驗目的】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

【實驗過程】

①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；

②過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；

③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；

④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產(chǎn)率．

【實驗分析】

（1）步驟①中因為  ▲    ，導致實驗后精鹽產(chǎn)率比其他同學偏低．

（2）步驟③中出現(xiàn)的錯誤操作是  ▲    該操作中玻璃棒的作用  ▲    。

【實驗反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？

【查閱資料】粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．

【實驗設計】

①步驟⑦的操作名稱為  ▲   ．

②步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是  ▲    ．

③步驟②和步驟④不可以顛倒的原因是  ▲    ．

④檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是  ▲   ．

【實驗結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物．

【思維拓展】配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為  ▲    g；

(2)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應，最后測得生成氣體的質(zhì)量為4.4g。計算：①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）

②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?

Answer 1

【實驗分析】

（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中；

（2）不能當液體蒸干時再停止加熱；    防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

【實驗設計】

（1）蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）無法除去過量的氯化鋇．
（4）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．
【思維拓展】（1）90

（2）（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                         （1分）

106    73           44

x      y×10%      4.4g                           （1分）

106 x ＝44 4.4g    x=10.6g                        （1分）

73 y×10% ＝44 4.4g   y=73g                       （1分）

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6g 11g ×100%=96.4%（2分）

答：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是為73g