Question

16．探究氣體的性質、制取
（1）對比實驗中的變量控制
在一次實驗課上，同學們用相同質地的大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．小明發(fā)現(xiàn)相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【猜想與假設】①所用稀鹽酸的濃度；②溫度；③大理石顆粒大�。�
【收集證據(jù)】驗證猜想與假設①是否成立．
設計實驗（儀器任選）：室溫下，分別取相同質量、顆粒大小相同的大理石于2支試管中，分別加入相同體積（或相同質量或等量）、不同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（或相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間或反應結束所需的時間等），比較反應速率的快慢．
（2）檢驗氣體的性質
①向一個收集滿二氧化碳氣體的軟質塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，說明二氧化碳的性質是能溶于水．
②取3ml①中的液體倒入試管中，滴加紫色石蕊試液，振蕩，觀察到溶液的顏色變化是紅色，說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．
③檢驗二氧化碳氣體的方法是（用化學方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）能力遷移

①寫出儀器的名稱：a分液漏斗．
②實驗室制取硫化氫氣體時發(fā)生裝置是（填字母序號，下同）B，收集硫化氫應選擇D．

Answer 1

分析 （1）【猜想與假設】從藥品的表面積考慮；
【收集證據(jù)】根據(jù)控制變量的實驗方法來分析；
（2）①根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答；
②根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性來分析；
③首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（3）①熟記儀器的名稱；
②根據(jù)硫化氫的實驗室制法以及發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件即可．

解答 （1）【猜想與假設】大理石與鹽酸的接觸面積也直接影響到了反應速率的快慢，故填：大理石顆粒大小；
【收集證據(jù)】探究濃度對反應速率的影響，可以這樣做：室溫下，分別取相同質量、顆粒大小相同的大理石于2支試管中，分別加入等體積、不同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（或相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間或反應結束所需的時間等），比較反應速率的快慢．
故填：顆粒大小相同；相同體積（或相同質量或等量）；不同濃度；產(chǎn)生氣泡的速率（或相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間或反應結束所需的時間等）；
（2）①向一個收集滿二氧化碳氣體的軟質塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水；故填：能溶于水；
②試管中的液體顯酸性，原因是二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①該儀器是分液漏斗；故填：分液漏斗；
②實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體，硫化氫溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣大，可以采用D收集，故填：B；D．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．