分析 (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系分析判斷;
(2)①根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉分析加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的;
②根據(jù)NaOH與氯化鎂的反應(yīng)寫(xiě)出除雜質(zhì)反應(yīng)的方程式;
③根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)分析操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒的原因;
④根據(jù)溶液中含有過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉分析加入稀鹽酸的目的.
(3)根據(jù)用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)是讀數(shù)大于實(shí)際數(shù)分析;
(4)根據(jù)氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng),由沉淀的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量,即可計(jì)算出氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)A、由于鈉原子最外層的電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失電子,故A正確;
B、氯原子的符號(hào)是Cl,故B錯(cuò)誤;
C、氯原子有三個(gè)電子層,故C正確;
D、氯化鈉是有氯離子和鈉離子鈉構(gòu)成的,故D錯(cuò)誤.
(2)①由于海水中含有硫酸鈉,加入過(guò)量BaCl2溶液的目的是除去全部Na2SO4.
②由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng),NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
③操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒,原因是:顛倒后無(wú)法除去過(guò)量的BaCl2.
④加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉.
(3)用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水,若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)大于實(shí)際數(shù),實(shí)際量取的水偏少.則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
(4)設(shè)生成14.35g沉淀,所需氯化鈉質(zhì)量為x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,
58.5 143.5
x 14.35g
$\frac{58.5}{143.6}=\frac{x}{14.35g}$ 解得:x=5.85g,
氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.85g}{100g}×100%$=5.85%
故答案為:(1)A;
(2)①除去全部Na2SO4;
②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
③顛倒后無(wú)法除去過(guò)量的BaCl2;
④除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉;
(3)偏大;
(4)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義,粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法,鹽的性質(zhì)等,是一道綜合性的題目.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用過(guò)量CuSO4溶液除去銅粉中混有的少量鐵粉 | |
B. | 用點(diǎn)燃方法除去CO2中混有的少量CO | |
C. | 用加熟石灰研磨的方法鑒別硝酸銨和硝酸鉀 | |
D. | 用燃燒法鑒別羊毛絨與棉線 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稱(chēng)量氯化鈉 | B. | 測(cè)定溶液pH | C. | 量取9.0mL液體 | D. | 滴加液體 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 無(wú)軌電車(chē) | B. | 柴油汽車(chē) | C. | 天然氣汽車(chē) | D. | 氫氣汽車(chē) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣溶于水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化 | |
B. | 液氯與氯水一樣都具有酸性 | |
C. | 往氯水中滴加碳酸鈉溶液會(huì)有氣泡生成 | |
D. | 往氯水中滴加硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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