Question

7．在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)此變化曲線，恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的質(zhì)量是20g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗了20克氫氧化鋇溶液，求此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，恰恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，此時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為20g；
根據(jù)鹽酸的質(zhì)量即可計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量．

解答 解：（1）當(dāng)pH=7時(shí)，鹽酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由圖知，此時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為20g；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O
 73             208
20g×7.3%       x
$\frac{73}{20g×7.3%}$=$\frac{208}{x}$
x=4.16g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.16g}{20g+20g}$×100%=10.4%．
故答案為：（1）20；
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%．

點(diǎn)評(píng) 正確分析圖象是正確解決本題的關(guān)鍵．