Question

現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；該反應(yīng)類型是

 

．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

 

．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

 

溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	③結(jié) 論
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的   溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?div id="8ykoyy8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色	此黑色物質(zhì)是氧化銅

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)氫氣的驗(yàn)證方法來(lái)回答；
（2）通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知銅和銀還不能比較活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
（4）根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水考慮．

解答：解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，氫氣能夠燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰，所以用燃著的木條進(jìn)行檢驗(yàn)即可；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；
（3）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
（4）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明屬于氧化銅．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，燃著的木條燃燒；
（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；鐵、銅、銀；
（3）硫酸銅；
（4）稀硫酸，藍(lán)．

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	③結(jié) 論
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色	此黑色物質(zhì)是氧化銅

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的寫法，尤其是要知道鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．