Question

2．氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無(wú)色液體．某化學(xué)活動(dòng)小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
（1）[假設(shè)]：生成的固體產(chǎn)物可能是氧化亞銅（Cu₂O），也可能是銅或氧化銅
資料：Cu₂O是紅色固體
實(shí)驗(yàn)：將新制的氫氧化銅粉末放入試管中，使其在加熱的條件下分解，觀察到藍(lán)色逐漸變成黑色．
推測(cè)：該粉末是氧化銅，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律和銅與氧化亞銅固體不是黑色
驗(yàn)證：取少量黑色粉末放入試管中，加入足量的稀硫酸，若出現(xiàn)黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色，證明上述推斷是正確的．
（2）已知Cu₂O有如下性質(zhì)：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u₂O，取此Cu和Cu₂O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得9.5g固體，則此混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可做出三種假設(shè)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的顏色說(shuō)明應(yīng)該是氧化銅；根據(jù)氧化銅、銅、氧化亞銅與酸反應(yīng)的不同即可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
（2）將10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：（1）推測(cè)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，可以有三種情況，即氧化銅、銅、氧化亞銅；然后再結(jié)合顏色的不同可以斷定是氧化銅（氧化銅是黑色，其他是紅色）；
驗(yàn)證：氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，其他不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)．
（2）設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固體質(zhì)量減少
144                  64                      144-64=80
 x                                               10g-9.5g=0.5g
$\frac{144}{x}=\frac{80}{0.5g}$  
x=0.9g，
則此混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.9g}{10g}×100%$=9%．
故答案為：（1）推測(cè)：質(zhì)量守恒定律和銅與氧化亞銅固體不是黑色；
驗(yàn)證：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色．（2）9%．

點(diǎn)評(píng) 本題說(shuō)明物質(zhì)的顏色可能是判斷物質(zhì)的一種捷徑，要求學(xué)生記住常見(jiàn)物質(zhì)的顏色．同時(shí)學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．