Question

2．實驗室選用50g 雙氧水和5g 二氧化錳來制取氧氣，反應(yīng)到最后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47g，請計算下列數(shù)據(jù)：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）雙氧水的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，進而求出過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=50g+5g-47g=8g；
（2）設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為x
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32 
50g×x            8g 
$\frac{68}{50g×x}=\frac{32}{8g}$
x=34%
答案：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量為8g
（2）雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為34%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，差量法是正確快速解答此類題的捷徑．