設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法中正確的是        (　　)。

A．15 g CH3＋含電子數(shù)為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D．22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA


解析　15 g CH3＋(即1 mol)含電子數(shù)8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA；N2與H2的反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6 NA。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是

A. 三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：

5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

D. 將數(shù)滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL鹽酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ步驟是                    ▲              。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②          ▲                  。

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是     ▲   。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是     ▲   。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

 ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

 ②加入過量的FeCl3溶液；

 ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

 取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是     ▲    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

A

M

B

D

 

G

H

 

 

Q

R

E

 

（1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。

（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                  ，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：                  

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程                                 ；

（5）用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：                         ；元素G、H的金屬性強弱：                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(　　)。

A．25 ℃時，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.02 NA

B．0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵

C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式為                                                    (　　)。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋

   2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案