凈化水的方法、、、其中能降低水硬度的能除去水中臭味的是．

把少量下列物質(zhì)分別放到水里，充分攪拌后，可以得到溶液的是（　　）

假設某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m₁，溶劑的質(zhì)量為m₂．在此溶液中，m₁與m₂的關系是（　�。�

將下列各組物質(zhì)分別加入水中充分溶解，能使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是（　�。�

甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯誤的是（　�。�

下列關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的敘述中正確的是（　�。�

初三化學上冊課本開設了多個學生探究實驗活動．在復習課上，宋老師對“探究燃燒的條件”和“催化劑的作用”這兩個實驗進行了重點復習．請回答下列問題：
（1）關于探究燃燒條件的實驗
①2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴重火災．從燃燒條件分析，大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當了．高層建筑同城設計了滅火的灑水系統(tǒng)．從滅火原理分析，灑水的作用主要是．
②分析表中的數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)代號	L	M	N	P
熔點/℃	-117	3550	660	-259
沸點/℃	78	4827	2519	-253
著火點/℃	510	370	550	580

有人認為“物質(zhì)的熔、沸點越高，著火點越高”，該結論（填“合理”或“不合理”）．已知酒精燈火焰的溫度約為500℃．利用如圖裝置，為驗證溫度達到可燃物著火點是燃燒條件之一，表中可用于完成該實驗的兩種可燃物是和（填代號）．
（2）關于探究催化劑作用的實驗：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可以氧化銅等物質(zhì)作催化劑．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗、以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應所需時間
一	2.0g	/	330℃	100mL	t1
二	2.0g	CuO    0.5g	330℃	100mL	t2
三	2.0g	MnO2   0.5g	330℃	100mL	t3
四	2.0g	MnO2   g	380℃	100mL	t4

①若t₁t₂（填“大于”“等于”“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
②你認為設計實驗三和實驗二對比的目的是．
③寫出實驗二中所涉及的化學方程式為．
④將實驗三和實驗四對比，可得出化學反應快慢與溫度的關系，那么實驗四中控制MnO₂的質(zhì)量應為g，若t₃＞t₄，則化學反應快慢與溫度的關系是．

以下是對實驗室制取氧氣的條件進行的探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計了以下對比實驗：①將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳混合加熱；②將χg氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱．在相同的溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢
①中的化學方程式是：
②中χ的值應為：
（2）乙同學探究了影響過氧化氫分解速度的某種因素，數(shù)據(jù)如下：

編號	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
①	50.0g	1%	0.1g	9ml
②	50.0g	2%	0.1g	16ml
③	50.0g	4%	0.1g	31ml

由上表可得到的結論是，在相同條件下，，過氧化氫分解得越快．
（3）丙同學用如圖裝置進行影響過氧化氫分解速度某種因素的實驗探究，通過比較，也能達到實驗目的．

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
澄清石灰水足量稀鹽酸鈣片
方案1：根據(jù)如圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水的質(zhì)量	反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和評價】
方案1和方案2中合理的是，原因是．
【結論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．