為了加快物質(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法．我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

經(jīng)實(shí)驗(yàn)探究得知硝酸鉀的溶解能力隨溫度的升高而增大．常溫下向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中，如圖所示．小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了．
請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是或．（填兩種不同類別的物質(zhì)）所得溶液（填“可能”或“一定”）是硝酸鉀的不飽和溶液，確定的方法是．若將上述溶液再靜置一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是．

把盛有飽和硝酸鉀溶液（內(nèi)含有少量未溶解的KNO₃ 固體）的試管與一U形管連通，U形導(dǎo)管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中如圖
（1）如果往燒杯中緩慢加入硝酸銨晶體，此時(shí)試管里的KNO₃ 晶體會(huì)，U形導(dǎo)管中液面變化是．
（2）如果往燒杯中緩慢加入NaOH 固體，此時(shí)試管內(nèi)KNO₃溶液的量會(huì)，U形管中液面的變化是．
（3）U形管液面的變化說明了．

20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別加入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液的質(zhì)量與加入氯化鉀質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表：

	A	B	C	D
加入氯化鉀的質(zhì)量/g	10	20	30	40
所得溶液的質(zhì)量/g	110	120	130	134

據(jù)上述信息回答下列問題．
（l）上述所得的溶液為20℃時(shí)氯化鉀的不飽和溶液的是，屬于飽和溶液的是，判斷依據(jù)是．
（2）在D中若不進(jìn)行過濾操作還有g氯化鉀固體未溶解，若將此混合物加熱到40℃固體就能全部溶解且達(dá)飽和，由此你能得出的結(jié)論是（至少兩點(diǎn)）．除加熱外，要使剩余的氯化鉀固體溶解還可以．
（3）若將C溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可，也可．

某同學(xué)對(duì)已學(xué)過的部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中不正確的是（　　）

溶于水放出大量熱的物質(zhì)有固體氫氧化鈉做干燥劑不能干燥的氣體，濃硫酸不能干燥．

20℃時(shí)，50g水里最多溶解5g甲物質(zhì)；60℃時(shí)，100g水里最多溶解10g乙物質(zhì)．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（　�。�

對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有、．不飽和溶液變成飽和溶液的方法通常有、、．判斷某溶液是否飽和的方法有．