在學校的國慶聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術．他向包有過氧化鈉
（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小軍對此很感興趣，于是，進行探究．
【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？
【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質生成  ②反應過程中可能有能量變化
【設計裝置】如圖所示
【實驗探究】
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是．
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：；
實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小張猜想另一種物質是Na₂CO₃，小軍認為不可能．小軍的依據(jù)是：；
為了證實小軍的看法，請你幫助設計一個證明Na₂CO₃不存在的實驗．從資料中查閱知道：Na₂CO₃與稀鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向反應后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產(chǎn)生的 氣體通入澄清石灰水中	若   實驗中無此現(xiàn)象	說明   說明

（2）小軍從資料中查閱知道：若向含有OH^-的溶液中滴入無色酚酞試液，就會出現(xiàn)紅色．于是他取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應后所得的剩余物中含有（寫物質名稱或化學式）．
【表達】由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：．

下列物質的性質與所對應的用途沒有關系的是（　　）

某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量．

（1）甲同學設計圖1裝置進行實驗．實驗過程中觀察到燒杯中的水被倒吸入集氣瓶中，其原因是． 實驗過程中經(jīng)常會出現(xiàn)進入集氣瓶的水少于集氣瓶剩余體積

1

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的結果，請你分析可能原因之一是．
（2）乙同學設計計出了如圖2所示的實驗裝置．
實驗過程：
①檢查裝置的氣密性，氣密性良好；
②在集氣瓶里裝進適量a 體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（40℃即可燃燒），按圖示裝置連接儀器，然后在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，玻璃棒的作用為；（注：集氣瓶內的長導管已接近瓶底）
③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙；
④待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
從白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是；
⑤根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．已知C=60mL  a=10mL，則b=mL．

回顧實驗室制取O₂的實驗，我們可知：研究實驗室制取氣體的一般順序：
（1）首先研究生成該氣體的化學反應原理；
（2）然后根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇并安裝實驗儀器，而且一定要檢查；
（3）根據(jù)收集氣體的和確定氣體的收集方法；
（4）圖中是制氧氣的兩套裝置，按要求回答：
①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為；制得氧氣后，剩余固體是氯化鉀（易溶于水）和二氧化錳（難溶于水）的混合物，將它們分離后可回收使用．分離時，先將混合物放在燒杯中，加適量并；將所得的懸濁液進行，可得到；將濾液進行，可得到．
②實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可選（圖A或B），原因．
③某興趣小組取120克過氧化氫溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為119.8克．試計算：
（A）該實驗中生成氧氣的質量為克，物質的量摩爾．
（B）根據(jù)化學方程式列式計算參加反應的過氧化氫的物質的量．
④硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體．試回答：
（A）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：．
（B）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用（圖A或B）；
（C）收集硫化氫氣體可用法．

根據(jù)如圖實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出實驗室用高錳酸鉀裝置制取氧氣的化學符號表達式，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母編號）；實驗室也常用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣．其中二氧化錳的作用是應選擇的發(fā)生裝置是（填字母編號），化學符號表是．
（2）將塊狀的石灰石和稀鹽酸混合，常溫下即可較快的產(chǎn)生二氧化碳，適合于實驗室制取氣體，則應該選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置只能選擇C，說明CO₂氣體具備的性質有：．

如圖是實驗室制取氧氣及檢驗其部分性質的裝置．試回答有關問題：

（1）用裝置A制取氧氣的文字表達式是；收集較純凈氧氣，應選用的裝置是（填字母序號）；選用裝置E收集氧氣的依據(jù)是；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O₂，為了控制產(chǎn)生氧氣的速率，應選用作發(fā)生裝置（填字母序號），用F裝置收集O₂，O₂應從口導入（填“a”或“b”）；
（3）用裝置G實驗時，集氣瓶底加入少量水的作用是；
（4）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是．

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答問題．（以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱①；②．
（2）現(xiàn)實驗室要用C裝置作氧氣的發(fā)生裝置，應先在錐形瓶里放入的物質是，
（3）若實驗室要用高錳酸鉀為原料用裝置B制氧氣，該反應的化學方程式為：；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是．要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是（填字母）
（4）實驗室在常溫下用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是；已知乙炔是一種難溶于水的氣體，可以選擇的收集裝置是，如果用裝置G收集乙炔，氣體應從（填“a”或“b”）端管口通人．

我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃，那么帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個問題，某化學探究小組進行了探究，步驟如下：
①取5個大小相同的集氣瓶，分別編號1、2、3、4、5，并分別使瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住并倒扣于裝有水的水槽中．②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣，小心地把5個瓶子的水排完后，用玻璃片蓋住瓶口，取出正放好．③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中，觀察到的現(xiàn)象如下：

編號	1	2	3	4	5
現(xiàn)象	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

請你參與探究，回答下列問題：
（1）從觀察的現(xiàn)象可知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數(shù)介于號瓶與號瓶之間．
（2）用排水法收集到氧氣后，編號4瓶中氧氣的體積分數(shù)約為．
（3）使用帶火星木條檢驗某集氣瓶中是否為純凈氧氣的方法是否可靠？（填“是”或“否”）．

實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，二氧化錳的作用是（　�。�

幾位同學在探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速度的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為錯誤的是（　　）