氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
（1）氫氧化鈉俗稱．
（2）利用如圖所示裝置（固定裝置省略）進行NaOH與CO₂氣體反應的實驗．若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關閉活塞并打開止水夾，觀察到的實驗現象是；CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式是．
（3）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
將（2）中實驗后燒瓶內的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：
Ⅰ．NaOH，Na₂CO₃；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．NaHCO₃
（4）根據以上信息，請設計一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO₂氣體為原料獲得Na₂CO₃溶液的方法．

人體中的元素主要來自各種食物，因此，合理的膳食結構，有利于維持各元素的相對平衡．鈣元素可以通過蛋黃、骨湯等食物被人體攝入，它在人體中的存在形式是羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]．如圖1是鈣元素在周期表中的部分信息及原子結構示意圖．請回答：

（1）鈣是人體必需的元素（填“微量”或“常量”）．
（2）老年人缺鈣易導致（填字母）
A．貧血癥  B．骨質疏松癥    C．甲狀腺腫大
（3）鈣元素的原子序數是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（4）羥基磷酸鈣由種元素組成，其中鈣元素的化合價為價．
（5）如圖2中與鈣元素化學性質相似的是（填字母）．

小華在學習了“配制一定溶質質量分數的溶液”后，利用課余時間在實驗室配制了一定溶質質量分數的碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸四種溶液，為酸、堿、鹽的學習做好了準備，在配制氫氧化鈉溶液時，除氫氧化鈉應放在托盤天平左盤外，還應特別注意的是要稱量，配制稀硫酸時，不用到配制氫氧化鈉溶液時的化學儀器是．小華在用到四種溶液時，到實驗室時瞪眼了，四種溶液竟然都忘了貼標簽．于是化學興趣小組的同學對四種溶液的鑒別展開了探究．
甲組同學利用紫色石蕊試液鑒別四種溶液，請你分析完成下表．

實驗操作和步驟	實驗現象與結論
（1）用4支試管，各取少量四種溶液，分別滴加紫色石蕊試液．	溶液由紫色變紅色，則原溶液是   溶液．
（2）另用3支試管，各取少量未確定的三種溶液，分別滴加步驟（1）檢驗出的溶液．	溶液中有氣泡放出，則原溶液是   溶液．
（3）

乙組同學沒有利用其它試劑，只是將四種溶液分別各取少量兩兩混合，同樣也鑒別出了四種溶液，若將一種溶液倒入其它三種溶液時，產生了三種不同的現象，則該溶液是溶液．

（1）碳在氧氣中燃燒的化學方程式為，該反應屬于反應，檢驗生成的無色無味氣體是否為二氧化碳的方法是；
（2）使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的兩種方法是：
①，②升高溫度；
（3）鑒別硬水和軟水最簡單的試劑是；
（4）防止鐵生銹的辦法之一是；在“鹽酸除鐵銹”實驗中，觀察到的明顯現象是：鐵銹溶解，溶液變成色．

實驗課上，老師安排了分組實驗，甲組同學制取O₂，乙組同學制取CO₂．
（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置類型的確定應根據（填序號）
a．化學藥品的狀態(tài)   　　　　
b．發(fā)生化學反應的條件
c．生成氣體的密度和在水中的溶解性
（2）甲組同學若用高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式為，若用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳在該反應中起作用．
（3）乙組同學制取CO₂的反應方程式，其發(fā)生裝置和收集裝置的裝配，應選用的儀器有：帶導管的雙孔塞、玻璃片以及圖所示中的（填標號）等．
（4）學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂后的殘留廢液．小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？
[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．
你認為還可能含有的溶質是（填化學式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均為無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
②你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是．
③如果證明你的猜想是正確的，除碳酸鹽外你選擇的試劑是．實驗中可以看到的現象是．
[拓展與應用]
①若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的，反應完成后過濾．
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）

實驗室有一瓶含有K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，某化學興趣小組設計實驗來測定溶質的質量分數．他們經過討論后設計了如圖1裝置進行實驗探究：
a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，把100g混合溶液加入錐形瓶中裝好藥品；
b．打開A中活塞，通入N₂一段時間，再關閉活塞，稱D裝置質量m₁克；
c．逐滴加入BaCl₂溶液至不再產生沉淀；關閉分液漏斗，再用針筒打入稀鹽酸，至不再產生氣體，實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數據如圖2；
d．打開A中活塞，緩緩通一會兒N₂．
e．再稱得D裝置的質量為m₂克；
請你根據題意回答下列問題：
（1）24.36g沉淀中含有什么物質（填化學式），
針筒注入稀鹽酸產生氣體的方程式：．
（2）求原混合液中K₂SO₄的質量分數．
（3）小明略加思考后說，通過D裝置的質量變化可以求出混合溶液中K₂CO₃的質量分數，結果（填“偏大”、“不變”或“偏小”），理由．

小強在一次查閱資料時得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應原理為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．出于好奇，他和同學一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后，低溫蒸發(fā)結晶，得到了白色固體．
【提出問題】白色固體是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：
【査閱資料】
（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）Na₂CO₃與NaOH的熱穩(wěn)定性較好
（3）CaCl₂和NaCl的水溶液呈中性
【設計實驗】
取一定量的白色固體，加熱，若固體質量不變，猜想錯誤；若固體質量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應后，過量．
【交流討論】
小方認為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試紙測試即可作出判斷，你認為是否可行？；理由是．
【繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉？

實驗操作	實驗現象	目的/結論
①取白色固體適量配制成溶液．往所得溶液中滴加過量的   ，充分反應后，過濾．	有白色沉淀生成	除去白色固體中的
②取濾液，往濾液中滴入幾滴		白色固體中沒有氫氧化鈉

【交流與反思】
由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意．

實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液，B試管中滴加氯化銅溶液，C試管中滴加氯化銨溶液，D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
（1）提出問題：他們在探究的問題是；
（2）表達與交流：陽陽同學根據在D試管中沒有看到現象，判斷D試管中無化學反應發(fā)生．你認為此判斷的依據是否合理（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是．
（3）為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液繼續(xù)進行探究．陽陽同學猜想濾液中含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．
為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用不同類別的物質進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中	產生白色沉淀	嬌嬌同學的猜想是正確的． 濾液中含有的兩種溶質是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中

反思與評價：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．

在某溫度下，將36.5g CaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl），試計算：
（1）生成CaCO₃沉淀的質量是多少g？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少g？

如圖是電解水實驗的示意圖：
（1）A試管里產生的是氣；B試管里的氣體用 來檢驗；
（2）該實驗所發(fā)生反應的文字表達式為；
（3）在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是，保持不變的粒子是，生成的新粒子是．該實驗證明，在化學反應中可再分，而則不能再分．