“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）；．
①檢驗裝置的氣密性                  ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水  ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現a中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發(fā)現a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（3）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約60℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（4）雙氧水分解的化學表達式為．

加熱分解30克高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①②．圖B中長頸漏斗下端伸入液面下的原因是．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是，收集氧氣的裝置是，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式．
（3）實驗室里常用 和 在常溫下反應制取二氧化碳，可選用的氣體發(fā)生裝置是，收集二氧化碳的裝置是，請寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式．
（4）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為，氨氣極易溶于水，一般可用 裝置收集氨氣．

（1）取用9.5mL的水用到的儀器有．
（2）過濾裝置需要的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、和玻璃棒．

如圖是實驗室里測定空氣中氧氣含量裝置：
（1）紅磷在空氣中燃燒的文字表達式是：
（2）當紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，看到的現象是由此可知氧氣約占空氣總體積的
（3）該實驗中紅磷需過量的目的是
（4）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否成功？（提示：碳與氧氣反應生成CO2氣體）；理由．

現有 ①水  ②鐵  ③高錳酸鉀  ④醫(yī)用75%的酒精  ⑤湖水 ⑥氧化銅 六種物質，其中屬于混合物的有（填序號，下同），屬于化合物的有，屬于氧化物的有，屬于單質的有．

寫出下列反應的符號表達式及反應的基本類型：
a．磷在氧氣中燃燒：；
b．加熱氯酸鉀固體制取氧氣：；
c．分解過氧化氫制取氧氣：．．

現有鎂、鐵銹、氯化銅溶液、稀硫酸、石灰水等五種物質，從這五種物質中任意選取物質，按下列要求寫出化學方程式；
①有氣體生成
②有藍色沉淀生成
③有水生成但不是中和反應．

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是，錐形瓶中應放入的物質是．寫出該反應的文字表達式．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應選擇圖中的裝置（填字母）．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是．
（4）為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的，這是利用了氧氣的性質．
（5）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是（填序號）
A．生成物中只有氧氣      B．不需加熱            C．需加熱
（6）裝置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是．
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應物．

雙氧水催化分解制氧氣的探究

某研究性學習小組選擇“H₂O₂ 生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假    設】H₂O₂生成O₂ 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂ 所需的時間．
【進行實驗】如圖1是他們進行實驗的裝置圖，
①氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，
②此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是．
③有同學認為也可以用如圖2裝置．當向里推活塞時，如果裝置氣密性良好，可能觀察到現象是．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在加入MnO₂ 或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在該反應前后的和是否改變．
【拓展應用】已知所有化學反應遵循如下規(guī)律：參加化學反應前各物質的質量總和等于反應后各生成物的質量總和．如果實驗室用一定質量分數的過氧化氫溶液50.0克和2.0克二氧化錳混合反應，完全反應后稱得剩余物的總質量為48.8克，試求反應中放出氧氣的質量為克．