已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，E為紅色固體，H為金屬單質(zhì)（其組成元素是地殼中含量高的金屬元素），F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）A的化學式是、E在生活中的用途是；
（2）B與I之間反應的化學方程式為（任寫一種），屬于反應（填基本反應類型）；
（3）G與H反應的化學方程式為．

“化學就在身邊”．請回答下列問題：
（1）小麗放學一進家門就聞到了飯菜的香味，這證實了分子的性質(zhì)．
（2）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其性．
（3）生活中常用二氧化碳滅火，這是利用了二氧化碳的．
（4）身體中缺乏維生素C容易引起的疾病是（填字母序號）．
A．壞血病     B．齲齒    C．骨質(zhì)疏松    D．貧血癥
（5）小華注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋后卻有大量的氣泡冒
出，這說明了氣體溶解度，喝了汽水，易打嗝，這說明了氣體溶解度．
（6）南方暴風雪災期間，小麗經(jīng)常在電視上看到環(huán)衛(wèi)工人向公路上撒著工業(yè)鹽，開始有些不解，在化學課堂上老師給她講了其中的道理．

粗鹽中除NaCl外還含有MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．初步提純粗鹽的實驗流程如圖1：

（1）“濾渣”是粗鹽中含有的．
（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：
第一次：溶解時攪拌；
第二次：；
第三次：；
第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來．
（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因（如圖2）：
（4）如圖2可知，20℃時NaCl的溶解度為 g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為mL．增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是．

廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸		/
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	/

（1）請完成表中空格．
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為（寫出一個即可）．實驗步驟3中白色沉淀的成分是（填寫化學式）．
【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是．

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca（OH）₂
（B）溶質(zhì)可能是CaCl₂
（C）溶質(zhì)可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液		猜想（B）正確
		猜想（C）正確

【交流反思】
為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是（填字母）．
A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7
D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

利用不同類別的物質(zhì)設計實驗證明金屬活動性Al＞Cu，完成下表內(nèi)容．

序號	選用物質(zhì)	現(xiàn)象或化學方程式
實驗1
實驗2
實驗3

二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市實施黃藍兩大國家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．　　
（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導入結晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）．
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關系如表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

Ⅰ、海水曬鹽是（選填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發(fā)、等過程．
Ⅱ、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在什么范圍，原因是．
（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO₃）為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：

Ⅰ、步驟①所加的堿應該是（選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應的化學方程式是；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇、兩種溶液．
Ⅱ、Mg（OH）₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg（OH）₂．你認為Mg（OH）₂能夠阻燃的原因可能是（選填序號）
A、Mg（OH）₂分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B、生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D、反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點．

某同學用無水氯化鈣來測定某未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液．該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．其中五次實驗結果如表所示：

實驗次數(shù)	氯化鈣質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	x

（1）反應中碳酸鈉有剩余的有（選填序號）．
（2）表中x的值是．
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

化學與我們的生活息息相關，請回答下列問題．
（1）北京奧運會圣火傳遞活動中火炬使用的燃料是丙烷（C₃H₈），一個丙烷分子中共有
個原子，其中碳氫元素的質(zhì)量比為．丙烷充分燃燒后生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為．
（2）在魚的運輸過程中，常加入少量過氧化鈣（CaO₂）增加氧氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式為．

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：
①石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
②反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）．