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經(jīng)過一年的化學學習,我們對“酸、堿、鹽”有了一定的認識:
(1)氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿都有很多相似的化學的性質(zhì),因為在它們的水溶液里都有相同的粒子
 
(填符號).
(2)工業(yè)上常選用氫氧化鈣來中和酸性污水的原因是
 
(任答一條即可);爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉以清除油污,此過程屬于
 
(填“物理”或“化學”)變化.
(3)氫氧化鈣、氫氧化鈉均需要密閉保存,請用化學方程式表示氫氧化鈉密閉保存的原因
 

(4)興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固化的成分,進行如下實驗:
若A是Ba(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色,該實驗
 
(填“能”或“不能)說明樣品中有NaOH和Na2CO3,你的理由是
 

(5)氫氧化鈉能與許多非金屬氧化物反應,請舉出利用此原理服務于生活、生產(chǎn)的一個整例
 

(6)取20g部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,加水配制成溶液,向上述溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液,生成沉淀為9.85g,計算該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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根據(jù)圖1下列所示裝置,結(jié)合所學知識回答問題.

(1)用A裝置制取氧氣,反應的化學方程式是
 

(2)用B裝置收集氧氣,當看到有
 
時開始收集;當看到集氣瓶口有
 
時說明已收集滿.
(3)C裝置中充滿水時,可作為氧氣的收集裝置,則氧氣應從
 
(填“a”或“b”)端通入.
(4)按圖2所示,將帶火星的木條分別插入盛滿氧氣的集氣瓶中,觀察到木條復燃,且在①中燃燒比在②中旺.以上實驗現(xiàn)象說明了氧氣的性質(zhì):①
 
;②
 

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工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

(1)先將黃鐵礦石粉碎的目的是
 

(2)寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟
 

(3)將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水
 
g.
(4)取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO43溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).

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氯化鈉是一種重要的化工原料,如圖是用海水提取粗鹽的過程:
(1)圖中①是“冷卻池”還是“蒸發(fā)池”?
(2)欲配制100g 0.9%的食鹽溶液,需要10%的NaCl溶液多少g?
(3)若配制上述溶液時所得溶液濃度小于0.9%,試分析可能產(chǎn)生的原因有哪些?(任寫一個即可).
(4)向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥.請寫出有關(guān)反應化學方程式.

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(1)2014年4月10日蘭州發(fā)生自來水苯(C6H6)含量嚴重超標事件.檢測顯示,苯含量均遠超出國家限值的10微克/升,最高達20倍.
苯的相對分子質(zhì)量是
 
,苯中碳元素和氫元素的質(zhì)量之比是
 
(填最簡整數(shù)比)
(2)硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物,經(jīng)常燒硬水的茶壺容易出現(xiàn)水垢.某水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,為了測定水垢中氫氧化鎂的含量,將100g稀鹽酸加入20g水垢樣品,充分反應后水垢全部消失,并測得反應后剩余物的總質(zhì)量為115.6g.試計算該水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù).

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實驗室常用如圖裝置制備氧氣.
(1)該實驗室中儀器A的作用是
 

(2)寫出用該裝置制取氧氣的化學反應方程式.

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大海是取之不盡的化工原料寶庫,從海水中可提取各項化工原料’如圖是工業(yè)對海水 進行幾項綜合利用的示意圖,根據(jù)圖示填空:

(1)某課外化學活動小組取海水,蒸發(fā)、結(jié)晶,然后過濾,得到粗鹽,過濾時,必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
 

(2)粗鹽中除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多,這種水稱作
 
 日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
 
欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2S04,從Na2CO2溶液、KzCOs溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:
 
、過量的BaCl2溶液
 
.加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為
 

(3)在濾液中加鹽酸的作用是
 

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現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成,為確定其組成,進行了如圖所示的實驗(假設(shè)實驗過程無損耗).

請回答:
(1)根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是
 
;X溶液中一定含有的溶質(zhì)是
 

(2)原固體粉末中一定含有
 
,它的可能組成有
 
種.

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合金在生活中應用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動.
【提出疑問】
難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?
【查閱資料】
(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應.
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液顯無色)
【進行猜想】
猜想1:該合金粉末除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
 

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實驗探究】
下列實驗僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.實驗記錄如下:
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的
 
,充分反應后過濾,濾渣備用
粉末部分溶解,并有無色氣體放出合金中一定含有
 
②取步驟①所得濾渣,加過量的
 
,充分反應
濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色合金中一定含有
 
【交流反思】
(1)一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質(zhì).鋁與稀硫酸反應的化學方程式是
 

(2)若小明一開始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是
 

【后續(xù)探究】
小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金,積極探究其組成.他取32g鋁鎂合金樣品,將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次
剩余固體的質(zhì)量/g21.210.48.0
計算:(1)該合金中,鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比是
 

(2)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

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根據(jù)金屬活動順序表的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與等量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應,根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的
 
,可以判斷金屬活動性強弱的順序.繪制了如圖所示的反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系.其中金屬X是
 
,判斷理由為
 
,對于y曲線表示的反應,有剩余的物質(zhì)是
 

(2)用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應,也能判斷金屬活動性順序.若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反應后過濾,所得固體中一定含有的物質(zhì)是
 

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