經(jīng)過一年的化學學習，我們對“酸、堿、鹽”有了一定的認識：
（1）氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿都有很多相似的化學的性質(zhì)，因為在它們的水溶液里都有相同的粒子（填符號）．
（2）工業(yè)上常選用氫氧化鈣來中和酸性污水的原因是（任答一條即可）；爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉以清除油污，此過程屬于（填“物理”或“化學”）變化．
（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉均需要密閉保存，請用化學方程式表示氫氧化鈉密閉保存的原因．
（4）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固化的成分，進行如下實驗：
若A是Ba（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗（填“能”或“不能）說明樣品中有NaOH和Na₂CO₃，你的理由是．
（5）氫氧化鈉能與許多非金屬氧化物反應，請舉出利用此原理服務于生活、生產(chǎn)的一個整例．
（6）取20g部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，生成沉淀為9.85g，計算該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

根據(jù)圖1下列所示裝置，結(jié)合所學知識回答問題．

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是．
（2）用B裝置收集氧氣，當看到有時開始收集；當看到集氣瓶口有時說明已收集滿．
（3）C裝置中充滿水時，可作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從（填“a”或“b”）端通入．
（4）按圖2所示，將帶火星的木條分別插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察到木條復燃，且在①中燃燒比在②中旺．以上實驗現(xiàn)象說明了氧氣的性質(zhì)：①；②．

工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

（1）先將黃鐵礦石粉碎的目的是．
（2）寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟．
（3）將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水g．
（4）取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e₂O₃），向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe₂O₃與稀硫酸恰好完全反應得到Fe₂（SO₄）₃溶液），試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

氯化鈉是一種重要的化工原料，如圖是用海水提取粗鹽的過程：
（1）圖中①是“冷卻池”還是“蒸發(fā)池”？
（2）欲配制100g 0.9%的食鹽溶液，需要10%的NaCl溶液多少g？
（3）若配制上述溶液時所得溶液濃度小于0.9%，試分析可能產(chǎn)生的原因有哪些？（任寫一個即可）．
（4）向飽和食鹽水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥．請寫出有關(guān)反應化學方程式．

（1）2014年4月10日蘭州發(fā)生自來水苯（C₆H₆）含量嚴重超標事件．檢測顯示，苯含量均遠超出國家限值的10微克/升，最高達20倍．
苯的相對分子質(zhì)量是，苯中碳元素和氫元素的質(zhì)量之比是（填最簡整數(shù)比）
（2）硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物，經(jīng)常燒硬水的茶壺容易出現(xiàn)水垢．某水垢的成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，為了測定水垢中氫氧化鎂的含量，將100g稀鹽酸加入20g水垢樣品，充分反應后水垢全部消失，并測得反應后剩余物的總質(zhì)量為115.6g．試計算該水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

實驗室常用如圖裝置制備氧氣．
（1）該實驗室中儀器A的作用是．
（2）寫出用該裝置制取氧氣的化學反應方程式．

大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料’如圖是工業(yè)對海水 進行幾項綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）某課外化學活動小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
（2）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作 日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄，從Na₂CO₂溶液、KzCOs溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：、過量的BaCl₂溶液．加入BaCl₂溶液發(fā)生反應的化學方程式為
（3）在濾液中加鹽酸的作用是．

現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行了如圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）．

請回答：
（1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是；X溶液中一定含有的溶質(zhì)是．
（2）原固體粉末中一定含有，它的可能組成有種．

合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．
【提出疑問】
難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO₂溶于水，溶液顯無色）
【進行猜想】
猜想1：該合金粉末除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】
下列實驗僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．實驗記錄如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的   ，充分反應后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有無色氣體放出	合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣，加過量的   ，充分反應	濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有

【交流反思】
（1）一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸反應的化學方程式是．
（2）若小明一開始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是．
【后續(xù)探究】
小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金，積極探究其組成．他取32g鋁鎂合金樣品，將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	21.2	10.4	8.0

計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比是．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

根據(jù)金屬活動順序表的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與等量的等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的，可以判斷金屬活動性強弱的順序．繪制了如圖所示的反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系．其中金屬X是，判斷理由為，對于y曲線表示的反應，有剩余的物質(zhì)是
（2）用Zn分別與MgCl₂、CuCl₂溶液反應，也能判斷金屬活動性順序．若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是．