5．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：
將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾．
【發(fā)現(xiàn)問題】
進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的30%．如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積應(yīng)不超過其容積的21%，可現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定含有氮?dú)?br />【提出問題】
鎂條能與空氣中的氮?dú)獍l(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【探究實(shí)驗(yàn)】
接著上述實(shí)驗(yàn)，先拿開裝置中集氣瓶的膠塞，然后迅速把點(diǎn)燃的鎂條伸入含有剩余氣體的集氣瓶中．發(fā)現(xiàn)鎂條能在余下的氣體中劇烈燃燒．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述探究實(shí)驗(yàn)，你得的結(jié)論是鎂條能在氮?dú)庵腥紵��?br />【查閱資料】
①根據(jù)資料，鎂條在氮?dú)庵心苋紵�并生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體．氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3，該反應(yīng)的化學(xué)方程3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
②鎂條除了能與氮?dú)夥磻?yīng)，還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【實(shí)驗(yàn)反思】通過以上探究，你認(rèn)為燃燒不一定（“一定”或“不一定”）要有氧氣參與．

4．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

3．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2回答下列問題：

（1）如圖1，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，若實(shí)驗(yàn)前，天平平衡時(shí)，右盤兩個(gè)砝碼分別是50g、10g，游碼左邊緣對(duì)應(yīng)的刻度是0.5g、右邊緣對(duì)應(yīng)的刻度是0.6g，則實(shí)驗(yàn)后，天平左盤裝置的總質(zhì)量應(yīng)是60.5g，通過此實(shí)驗(yàn)探究，你能得出的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．
（2）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，實(shí)驗(yàn)中酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，并提高溫度．CuO在反應(yīng)中發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

2．已知A、B、C是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示．若A、B是組成元素相同且常溫下都為液態(tài)的氧化物，C為供給呼吸，則A的化學(xué)式為H₂O₂，C為化學(xué)式為O₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的幫助下設(shè)計(jì)了“酸雨的形成”的趣味實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：甲基橙，化學(xué)式 C₁₄H₁₄NaSO₃Na．1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黃色，易溶于熱水，溶液呈金黃色，幾乎不溶于乙醇．主要用做酸堿滴定指示劑，也可用于印染紡織品．甲基橙的變色范圍是pH＜3.1時(shí)變紅，3.1-4.4時(shí)呈橙色，pH＞4.4時(shí)變黃．
實(shí)驗(yàn)用品：三頸瓶、燒杯、漏斗、酒精燈、燃燒匙、單孔橡皮塞、止水夾、注射器、乒乓球、氧氣、硫磺、甲基橙、蒸餾水、大理石、新鮮芹菜葉
實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取少量硫磺在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入裝有氧氣的三頸瓶中，并塞緊橡皮塞．
（2）打開止水夾2，待注射器的活塞逐漸向左運(yùn)動(dòng)時(shí)，來回推拉活塞2-3次，再關(guān)閉止水夾2．
（3）打開止水夾1，觀察乒乓球是否被吸在漏斗口．
（4）將一小塊大理石放入三頸瓶液體中，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）硫磺在三頸瓶中燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，反應(yīng)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）滴有甲基橙的蒸餾水的顏色變化為由黃色變成橙色或紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟3中乒乓球不能（填“能”或“不能”）被吸在漏斗口．
（4）注射器內(nèi)的新鮮芹菜葉片褪綠，變成黃白色．
交流討論：
（1）此實(shí)驗(yàn)不用石蕊試液而用甲基橙，是因?yàn)榭紤]到：甲基橙的pH變色范圍比石蕊試液小．
（2）酸雨有很大的危害，如腐蝕大理石等．請(qǐng)你提出一種防治措施：減少化石燃料的燃燒．

10．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間后，冷卻測(cè)定固體質(zhì)量42g，求：
（1）已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量．（列式計(jì)算）
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用如圖所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后與足量的鋅粒反應(yīng)制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（3）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

9．我國(guó)鐵礦石資源比較豐富．某鋼鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵．煉出含雜質(zhì)4%的生鐵291.65噸．需要赤鐵礦多少噸？

8．最近我們一起學(xué)習(xí)了常見的酸堿鹽，相信以下知識(shí)你已經(jīng)掌握．
（1）敞口放置在空氣中的濃鹽酸在空氣中形成白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，稀鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，所以它可以用干燥劑；將濃硫酸加水稀釋的正確操作為把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；
（3）氫氧化鈉是重要的化工原料，它的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉．其固體溶于水會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）熱量，測(cè)定氫氧化鈉的酸堿度可以使用pH試紙；
（4）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，它的化學(xué)式為NaHCO₃，用它治療胃酸過多的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

7．大蒜中含有“硫化丙烯”（C₃H₆S），具有一定的殺菌食療作用．試計(jì)算：
（1）硫化丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為74
（2）硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素原子個(gè)數(shù)之比為3：6：1
（3）硫化丙烯中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%（結(jié)果精確到0.1%）．

6．圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題

（1）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
（2）t₂℃時(shí)，30g物質(zhì)a加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量是75g
（3）t₁℃時(shí)，a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是c＜a＜b
（4）若固體b中含有少量的a，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）