5．某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：
將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾．
【發(fā)現(xiàn)問題】
進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的30%．如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積應不超過其容積的21%，可現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定含有氮氣
【提出問題】
鎂條能與空氣中的氮氣發(fā)生化學反應嗎？
【探究實驗】
接著上述實驗，先拿開裝置中集氣瓶的膠塞，然后迅速把點燃的鎂條伸入含有剩余氣體的集氣瓶中．發(fā)現(xiàn)鎂條能在余下的氣體中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述探究實驗，你得的結(jié)論是鎂條能在氮氣中燃燒．
【查閱資料】
①根據(jù)資料，鎂條在氮氣中能燃燒并生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體．氮化鎂中氮元素的化合價為-3，該反應的化學方程3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．請你寫出該反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【實驗反思】通過以上探究，你認為燃燒不一定（“一定”或“不一定”）要有氧氣參與．

4．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

3．化學是一門以實驗為基礎的科學，根據(jù)實驗1和實驗2回答下列問題：

（1）如圖1，該實驗發(fā)生反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，若實驗前，天平平衡時，右盤兩個砝碼分別是50g、10g，游碼左邊緣對應的刻度是0.5g、右邊緣對應的刻度是0.6g，則實驗后，天平左盤裝置的總質(zhì)量應是60.5g，通過此實驗探究，你能得出的結(jié)論是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．
（2）該實驗發(fā)生反應的化學方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，實驗中酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，并提高溫度．CuO在反應中發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應．

2．已知A、B、C是初中化學的常見物質(zhì)，其相互關系如圖所示．若A、B是組成元素相同且常溫下都為液態(tài)的氧化物，C為供給呼吸，則A的化學式為H₂O₂，C為化學式為O₂，反應①的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某化學實驗小組的同學在老師的幫助下設計了“酸雨的形成”的趣味實驗．
查閱資料：甲基橙，化學式 C₁₄H₁₄NaSO₃Na．1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黃色，易溶于熱水，溶液呈金黃色，幾乎不溶于乙醇．主要用做酸堿滴定指示劑，也可用于印染紡織品．甲基橙的變色范圍是pH＜3.1時變紅，3.1-4.4時呈橙色，pH＞4.4時變黃．
實驗用品：三頸瓶、燒杯、漏斗、酒精燈、燃燒匙、單孔橡皮塞、止水夾、注射器、乒乓球、氧氣、硫磺、甲基橙、蒸餾水、大理石、新鮮芹菜葉
實驗裝置（如圖所示）：

實驗步驟：
（1）取少量硫磺在燃燒匙中點燃，迅速伸入裝有氧氣的三頸瓶中，并塞緊橡皮塞．
（2）打開止水夾2，待注射器的活塞逐漸向左運動時，來回推拉活塞2-3次，再關閉止水夾2．
（3）打開止水夾1，觀察乒乓球是否被吸在漏斗口．
（4）將一小塊大理石放入三頸瓶液體中，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：
（1）硫磺在三頸瓶中燃燒時火焰呈淡藍色，反應方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）滴有甲基橙的蒸餾水的顏色變化為由黃色變成橙色或紅色．
（3）實驗步驟3中乒乓球不能（填“能”或“不能”）被吸在漏斗口．
（4）注射器內(nèi)的新鮮芹菜葉片褪綠，變成黃白色．
交流討論：
（1）此實驗不用石蕊試液而用甲基橙，是因為考慮到：甲基橙的pH變色范圍比石蕊試液�。�
（2）酸雨有很大的危害，如腐蝕大理石等．請你提出一種防治措施：減少化石燃料的燃燒．

10．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，冷卻測定固體質(zhì)量42g，求：
（1）已反應掉的氧化銅質(zhì)量．（列式計算）
（2）若實驗時用的氫氣，是用如圖所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后與足量的鋅粒反應制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%．
（3）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

9．我國鐵礦石資源比較豐富．某鋼鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵．煉出含雜質(zhì)4%的生鐵291.65噸．需要赤鐵礦多少噸？

8．最近我們一起學習了常見的酸堿鹽，相信以下知識你已經(jīng)掌握．
（1）敞口放置在空氣中的濃鹽酸在空氣中形成白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，稀鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（2）濃硫酸具有較強的吸水性，所以它可以用干燥劑；將濃硫酸加水稀釋的正確操作為把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；
（3）氫氧化鈉是重要的化工原料，它的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉．其固體溶于水會放出（填“放出”或“吸收”）熱量，測定氫氧化鈉的酸堿度可以使用pH試紙；
（4）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，它的化學式為NaHCO₃，用它治療胃酸過多的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

7．大蒜中含有“硫化丙烯”（C₃H₆S），具有一定的殺菌食療作用．試計算：
（1）硫化丙烯的相對分子質(zhì)量為74
（2）硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素原子個數(shù)之比為3：6：1
（3）硫化丙烯中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為43.2%（結(jié)果精確到0.1%）．

6．圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題

（1）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
（2）t₂℃時，30g物質(zhì)a加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量是75g
（3）t₁℃時，a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是c＜a＜b
（4）若固體b中含有少量的a，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）