4．稀鹽酸可用于除鐵銹，發(fā)生的反應(yīng)可用如下化學(xué)方程式表示：X+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，則X 的化學(xué)式為（　　）

A．

FeO

B．

Fe3O4

C．

Fe2O3

D．

Fe2O

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)
	B．	氯化鈉晶體由氯化鈉分子構(gòu)成
	C．	化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是原子的重新組合
	D．	原子不顯電性，是因為原子中不存在帶電的粒子

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

冰水混合物

B．

清澈的湖水

C．

渾濁的河水

D．

自來水

1．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

滴加液體

C．

取用固體粉末

D．

過濾

20．下列關(guān)于空氣的說法不正確的是（　�。�

	A．	空氣是人類寶貴的資源		B．	空氣中氧氣約占總質(zhì)量的1/5
	C．	空氣中含量最多的是氮氣		D．	空氣是混合物

19．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應(yīng)的用途沒有直接關(guān)系的是（　　）

	A．	二氧化碳不支持燃燒--用于滅火
	B．	稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定--作保護氣
	C．	酒精具有可燃性--醫(yī)療上用作消毒劑
	D．	干冰升華吸熱--用于人工降雨

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	經(jīng)常用水沖洗自行車可以防銹		B．	用活性炭可以降低水的硬度
	C．	空氣主要由氮氣和氧氣組成		D．	鐵合金是一種純凈物

17．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①%2堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可與鹽酸反應(yīng)并可干燥氧氣、氫氣等 ②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．   ③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．
【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆�反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：量氣管中液面不再變化．
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為100mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結(jié)果精確到0.1%）

16．小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻．收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效．
（1）請你根據(jù)所學(xué)知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加一定量水充分溶解后，過濾		該石灰漿部分變質(zhì)
取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生
取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液	無色變紅色

（3）由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存．實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水；
②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸；
③藥品具有吸水性，如濃硫酸．

15．我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊藏著豐富的海洋資源．南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用．

（1）將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以得到粗鹽．某粗鹽樣品中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl₂和Na₂SO₄兩種可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作：首先，將粗鹽溶于水，為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．欲除去食鹽水中的CaCl₂和NaSO₄，應(yīng)向該食鹽水中依次加入BaCl₂、Na₂CO₃（填寫化學(xué)式），然后過濾：為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)稍過量，除去Na₂SO₄的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．然后向所得溶液中加入HCl（填寫化學(xué)式）至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
（2）用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2
上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是Ⅰ、Ⅱ（填序號），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是苦鹵中鎂離子的濃度高．
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程：
步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．