8．碳酸鈣可用作補鈣劑．以工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）為加快反應(yīng)Ⅰ中的固體溶解，可采取的措施有用玻璃棒攪拌（或粉碎固體或升高溫度或適當加大酸濃度等，合理即可）（只寫一點）．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中有氣體生成的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

7．如圖有關(guān)氧氣的知識網(wǎng)絡(luò)圖（反應(yīng)條件部分省略），用化學(xué)用語回答：
（1）物質(zhì)①的4個分子4H₂O₂；
（2）物質(zhì)②的陽離子是K⁺；
（3）物質(zhì)③的化學(xué)式，并標出金屬元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）生成物質(zhì)④的化學(xué)方程式Fe₃O₄．

6．實驗室可以用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程為2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑；請答出這個化學(xué)方程的意義．

5．判斷下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是②④⑥⑧，屬于化合物的是①⑤⑦，屬于氧化物的是①⑤
①氧化鎂（MgO） ②氮氣（N₂）③空氣 ④鋅粒（Zn） ⑤水（H₂O）
⑥氦氣（He）   ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧富勒烯（C₆₀）

4．實驗室常用下列裝置制取氣體．請你根據(jù)所學(xué)知識回答問題．

（1）小李在實驗中用氯酸鉀和另一種固體混合制取氧氣，他選擇上述裝置中的A（填字母）和E進行組裝．
（2）小紅用裝置B和D（填字母）進行組裝制取二氧化碳，所用藥品名稱為大理石或石灰石和稀鹽酸．
（3）若要排盡F中的空氣收集H₂，則H₂應(yīng)從導(dǎo)管口b（選填“a”或“b”）嘴通入．
（4）G裝置相對于B裝置的優(yōu)點是通過分液漏斗能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應(yīng)速率．

3．有關(guān)催化劑的說法錯誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)前后本身質(zhì)量不變		B．	反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
	C．	能增大化學(xué)反應(yīng)速率		D．	沒有參加化學(xué)反應(yīng)

2．水是生命之源．下面有關(guān)水的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	電解水的實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
	B．	過濾可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟水
	C．	原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子一定是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
	D．	凈化水的方法中，蒸餾是單一凈化程度最高的方法

1．碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I₂$→_{70℃}^{H_{2}O_{2}，酸}$HI0₃$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO₃
（1）KIO₃中I的化合價為+5價，含碘鹽中的碘是指b（填字母）．
a、離子  b、元素  c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時碘酸鉀的損失．
（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是溫度過高時雙氧水會分解．
Ⅱ、測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）．

試管編號	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數(shù)	30	25	20	15	10
測試液滴數(shù)	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數(shù)	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照．
（6）步驟3所得溶液呈藍色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實驗的目的是為了得到不同濃度碘液的顯示標準，步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.428mg．該食鹽中碘含量為25.4mg/Kg，符合揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

9．計算：
配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，所需6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm³）的質(zhì)量為25g，（體積24.0mL），需要水的質(zhì)量為25.04g．

8．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	去除雜質(zhì)的方法
A	O2（N2）	將氣體緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)
B	CaO（CaCO3）	加水、過濾
C	Fe（Zn）	加過量FeSO4溶液、過濾
D	H2SO4（HNO3）	加Ba（NO3）2溶液、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D