14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用相應(yīng)的序號填空：
（1）木炭在空氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（2）硫粉在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

13．下列是初中化學(xué)常見的三個實驗，回答下列問題：

（1）A鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中，為保證實驗安全，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放少量的水或鋪一層細沙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B利用紅磷燃燒進行空氣中氧氣含量的測定實驗中，能觀察到的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙和水會進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．
（3）C配置一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，該操作將導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

12．下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m_前、混合后質(zhì)量均為m_后）：

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后，請解釋原因生成的氫氣逸散到空氣中，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞；
（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前=m_后，乙組同學(xué)認為實驗成功，你同意他的觀點嗎？不同意（填“同意”或“不同意”）；
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗?zāi)康�，所選的藥品可以是BaCl₂和Na₂CO₃（填化學(xué)式）．

11．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）．
A．黃金飾品   B．鐵鍋   C．銅導(dǎo)線   D．不銹鋼手術(shù)刀
（2）打磨后的鎂條與稀硫酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖，請根據(jù)t₁-t₂時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響．
（3）在食品行業(yè)中常用“納米α鐵粉”作保鮮劑，其實質(zhì)就是利用了鐵生銹的原理，即鐵粉與包裝袋內(nèi)的水和氧氣反應(yīng)，從而達到干燥保鮮的效果，因此“納米α鐵粉”被稱為“雙吸劑”．

10．碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃  該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)基本反應(yīng)類型．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如圖1：

①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖2）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是Ca（OH）₂．
其反應(yīng)化學(xué)方程示為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

9．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）在t₂℃時，甲與丙的溶解度相等．
（2）t₃℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為1：2：3．
（3）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲＞乙=丙（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）從如圖你能獲得的信息有（寫兩條）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大．

8．酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

7．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．小明同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗．
實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色．
實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
實驗3中，小明同學(xué)向兩支試管吹氣，觀察到B中無現(xiàn)象，針對B中的情況，小明進行了如下探究．
【提出問題】B中無明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想假設(shè)】猜想一：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想二：沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【實驗探究】
（1）小明設(shè)計了如圖所示的C、D兩個實驗．

（2）實驗現(xiàn)象：C中的軟塑料瓶變癟，D中氣球脹大小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學(xué)對此提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比．
（3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取C實驗后的溶液少許，再向其加入 稀鹽酸（或氯化鈣溶液）	有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成）	驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
【反思拓展】探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：
①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；②通過檢驗生成物證明反應(yīng)的發(fā)生．

6．廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進行了探究．
【查閱資料】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性，小蘇打受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳．
（2）2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是氯化鈉
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	/
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	/

（1）實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出一個即可）．
       （2）實驗步驟3中白色沉淀的成分CaCO₃（填寫化學(xué)式）．
【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取適量白色粉末按右圖實驗裝置進行探究，觀察到澄清石灰水變渾濁，則該白色粉末是碳酸氫鈉．

5．某化學(xué)興趣下組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵皮）；
①經(jīng)過一段時間觀察，A裝置內(nèi)出現(xiàn)了明顯的銹跡，甲同學(xué)認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管ABC（
選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评�，才能得出上述結(jié)論．
丙同學(xué)提出了疑問：“空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設(shè)計實驗為丙同學(xué)釋疑．將A裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．
②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金，這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化．
（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）