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14.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用相應(yīng)的序號填空:
(1)木炭在空氣中燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
(2)硫粉在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2;
(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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13.下列是初中化學(xué)常見的三個實驗,回答下列問題:

(1)A鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中,為保證實驗安全,應(yīng)預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放少量的水或鋪一層細沙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)B利用紅磷燃燒進行空氣中氧氣含量的測定實驗中,能觀察到的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙和水會進入集氣瓶,約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$.
(3)C配置一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,該操作將導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).

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12.下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗.請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m、混合后質(zhì)量均為m):

(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m>m,請解釋原因生成的氫氣逸散到空氣中,該實驗若試劑不變,應(yīng)如何改進此裝置把燒杯換成錐形瓶,并且塞上瓶塞;
(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m=m,乙組同學(xué)認為實驗成功,你同意他的觀點嗎?不同意(填“同意”或“不同意”);
(3)使用上述實驗裝置,請你選擇另外方案進行實驗,既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗?zāi)康,所選的藥品可以是BaCl2和Na2CO3(填化學(xué)式).

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11.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān).請回答:
(1)下列用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是C(填字母).
A.黃金飾品   B.鐵鍋   C.銅導(dǎo)線   D.不銹鋼手術(shù)刀
(2)打磨后的鎂條與稀硫酸反應(yīng),試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)放熱(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑.實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖,請根據(jù)t1-t2時間段反應(yīng)速率變化,說明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響.
(3)在食品行業(yè)中常用“納米α鐵粉”作保鮮劑,其實質(zhì)就是利用了鐵生銹的原理,即鐵粉與包裝袋內(nèi)的水和氧氣反應(yīng),從而達到干燥保鮮的效果,因此“納米α鐵粉”被稱為“雙吸劑”.

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10.碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)基本反應(yīng)類型.
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水,其主要流程如圖1:

①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大,請在溶解度圖(如圖2)中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖.
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是Ca(OH)2
其反應(yīng)化學(xué)方程示為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓.
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告.
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2

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9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)圖示填空:
(1)在t2℃時,甲與丙的溶解度相等.
(2)t3℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為1:2:3.
(3)t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲>乙=丙(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示).
(4)從如圖你能獲得的信息有(寫兩條)丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大.

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8.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時,向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,共滴加了36.5g稀鹽酸.
求:所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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7.氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿.小明同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中,并進行了如下圖所示的三組實驗.
實驗1中,兩支試管的溶液都變成紅色.
實驗2中,若B盛裝的是NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
實驗3中,小明同學(xué)向兩支試管吹氣,觀察到B中無現(xiàn)象,針對B中的情況,小明進行了如下探究.
【提出問題】B中無明顯現(xiàn)象,是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
【猜想假設(shè)】猜想一:發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);猜想二:沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
【實驗探究】
(1)小明設(shè)計了如圖所示的C、D兩個實驗.

(2)實驗現(xiàn)象:C中的軟塑料瓶變癟,D中氣球脹大小亮認為小明的實驗是可行的,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使容器內(nèi)壓強降低,小光同學(xué)對此提出了質(zhì)疑,他認為小明的實驗不嚴謹,若仍利用該裝置,需要補做的對比實驗是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比.
(3)小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想,請幫他填寫實驗報告:
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取C實驗后的溶液少許,再向其加入
稀鹽酸(或氯化鈣溶液) 
 
有氣泡產(chǎn)生(或有白色沉淀生成)
驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
【反思拓展】探究結(jié)束老師說,通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn),對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生,這些角度可以是:
①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生;②通過檢驗生成物證明反應(yīng)的發(fā)生.

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6.廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末,經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,小明對白色粉末的成分進行了探究.
【查閱資料】
(1)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,兩者都屬于鹽(選填“酸”、“堿”、“鹽”),都能溶于水,且水溶液都呈堿性,小蘇打受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳.
(2)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【實驗探究】小明取適量白色粉末,配制成溶液,按表中所示實驗方案進行探究.
實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1取少量溶液,滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是氯化鈉
2取少量溶液,滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡/
3取少量溶液,滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀/
(1)實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑(寫出一個即可).
       (2)實驗步驟3中白色沉淀的成分CaCO3(填寫化學(xué)式).
【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成.經(jīng)老師指導(dǎo)后,小明再取適量白色粉末按右圖實驗裝置進行探究,觀察到澄清石灰水變渾濁,則該白色粉末是碳酸氫鈉.

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5.某化學(xué)興趣下組對金屬的性質(zhì)做了如下探究,請你填寫空格:
(1)用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵皮);
①經(jīng)過一段時間觀察,A裝置內(nèi)出現(xiàn)了明顯的銹跡,甲同學(xué)認為,試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果,乙同學(xué)不同意他的觀點,認為必須全面觀察試管ABC(
選填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象,并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评,才能得出上述結(jié)論.
丙同學(xué)提出了疑問:“空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎?請設(shè)計實驗為丙同學(xué)釋疑.將A裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明.
②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕.
③為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護膜等措施以外,還可以制成合金,這是因為合金與純金屬相比,其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,從而引起性質(zhì)的變化.
(2)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu(NO32═Cu+Fe(NO32,充分反應(yīng)后過濾,所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu,且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”)

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同步練習(xí)冊答案