12．如圖1裝置適當(dāng)組合可用于O₂、H₂、CO₂等氣體的制備和收集．

（1）儀器①的名稱是分液漏斗，若A裝置內(nèi)藥品為MnO₂和過氧化氫溶液，反應(yīng)的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A裝置內(nèi)藥品為Zn和稀鹽酸，反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）B裝置正放桌面，用于收集A生成的O₂，則a接b（選填“b”或“c”）；若B裝滿水，用于收集A生成的H₂，則a接c（選填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO₂，需要在A裝置之后連接兩個B裝置，則在前一個B裝置內(nèi)加入的試劑是濃硫酸（選填“濃硫酸”或“氫氧化鈉”）．
（4）某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性），氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如圖2實驗．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是過濾，根絕上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉、氯化鋇，C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉．
②為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進行實驗，完成下表．

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
向濾液C中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液滴加無色酚酞試液	無色變紅色	A中有氫氧化鈉

11．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上
	B．	原子通過得失電子形成離子，但離子不能形成原子
	C．	原子、分子、離子、電子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
	D．	由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身沒有變

10．下列屬于物理變化的是（　　）

	A．	用鮮牛奶和乳酸菌制酸牛奶		B．	用糯米等原料做甜酒釀
	C．	干冰升華		D．	食物腐敗

9．現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．則被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

50.0%

B．

37.5%

C．

48.1%

D．

80.4%

8．鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種．
（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量．
（2）選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖1裝置中有標(biāo)號儀器的名稱：a酒精燈；b集氣瓶．
（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是二氧化碳（或氧氣），寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢驗該氣體是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了（或?qū)�帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了）．
（3）若用B裝置作為制取氣體的發(fā)生裝置，應(yīng)滿足的條件是要加熱．
（4）若用圖2所示的裝置，收集一瓶難溶于水的氣體，實驗前將該裝置裝滿水正放，則氣體應(yīng)從d（填“c”或“d”）端進入．將該裝置裝滿水倒放，則氣體應(yīng)從c（填“c”或“d”）端進入．

6．如圖是甲，乙，丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線圖．現(xiàn)有t₂℃時甲，乙，丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），下列說法正確的是（　�。�

	A．	將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量比乙多
	B．	將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲
	C．	若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純
	D．	三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲

5．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g．該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

4．已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入AlCl₃溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液至過量”的實驗中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．現(xiàn)有8g Fe₂O₃和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求 a的取值范圍．
（3）若a=30，則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質(zhì)量．