1．下列實驗中一般沒有明顯放熱現(xiàn)象的是（　　）

A．

生石灰與水混合

B．

燒堿溶于水

C．

濃硫酸稀釋

D．

熟石灰溶于水

20．飲用天然水時，為了防止水中的微生物造成疾病傳播，需將天然水處理之后方可飲用．常用的處理措施有：①加熱煮沸②過濾③殺菌④自然沉降，合理的處理順序是（　　）

A．

③①②④

B．

④①②③

C．

④②③①

D．

③①④②

19．下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（　�。�

	A．	治療胃酸過多     2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    復(fù)分解反應(yīng)
	B．	空氣中氧氣含量測定    4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5              氧化反應(yīng)
	C．	實驗室用雙氧水制氧氣    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑          分解反應(yīng)
	D．	用一氧化碳冶鐵          3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2       置換反應(yīng)

18．空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識．
【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結(jié)果與理論值誤差較大．
【實驗改進(jìn)】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設(shè)計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達(dá)】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算，改進(jìn)實驗后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是20.2%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）（此題做對獎勵4分） 從實驗原理角度分析，改進(jìn)后的實驗結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更髙的原因是：
①能夠把氧氣完全消耗；②避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導(dǎo)致的氣體外逸．

17．實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）H₂、CO₂、O₂可用如圖中的同一種裝置來制取，該裝置是B（填序號，下同），它們都可以用該裝置制取的依據(jù)是固體與液體在常溫下就能進(jìn)行；其中有一種氣體可用A、B兩種裝置制取，寫出用A裝置制取該氣體的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體（主要含氫氧化鈉）共熱來制取氨氣（NH3），同時生成氯化鈉和水．常溫下，NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；制取NH3應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是A，若用F裝置收集NH3，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入．

16．有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中一部分轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉．現(xiàn)在用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液．取50.6克該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全，求：
（1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾出沉淀后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量；
（3）所得的溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氫氧化鈉溶液？

15．特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗．
【實驗一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放人盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅．正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑．
【提出問題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？
【實驗二】搭建分離裝置，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等．
小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉．你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)是根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）．
小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物．依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清．
【實驗三】為了進(jìn)一步證實該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃嗽嚬�，加人一定量的稀鹽酸（稀硫酸或稀H₂SO₄或稀HCl） 溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實了小麗同學(xué)的猜想是正確的．那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？
【查閱資料】
Cu（OH）₂的起始分解溫度約66℃．
【實驗反思】
至此，謎底全部解開．為確保藍(lán)色沉淀不分解，實驗過程中要注意：（1）控制實驗的初始溫度；（2）放入的金屬鈉需適量；（3）硫酸銅溶液用量不能太少．

14．測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量黃銅加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請回答下列問題：
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）列出求解黃銅中參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{98}{9.8g}$
（4）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%
（5）將反應(yīng)后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
（6）若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu₂S70%的輝銅礦的質(zhì)量為254t．

13．實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石、火柴、藥匙、鑷子及圖1儀器：

（1）若補(bǔ)充儀器酒精燈，①酒精燈（填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_②2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若要制備并檢驗二氧化碳，需補(bǔ)充一種溶液，該溶液中溶質(zhì)的俗稱有①石灰水．
②請連接A、B，并將圖2裝置圖補(bǔ)充完整；
③B中可觀察到的實驗現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒充，澄清石灰水變渾濁；
④產(chǎn)生上述現(xiàn)象是因為錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，使瓶中氣體增多、壓強(qiáng)變大、大于外界壓強(qiáng)，在壓強(qiáng)差的作用下，氣體導(dǎo)入B中．

12．首輛會飛的汽車在荷蘭問世，該車空中時速可達(dá)190公里，加滿油后一次最遠(yuǎn)可飛行約550公里，價格跟豪華轎車差不多．請回答下列問題：
（1）會飛的汽車殼體材料可以是B；（在A．B、C中選填）
A．韌性好、硬度大的錳鋼
B．強(qiáng)度好、密度小的鋁合金
C．抗腐蝕性好的不銹鋼
（2）會飛的汽車工作過程中的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；
（3）會飛的汽車中許多電線為銅制的，銅能和濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)方程式為①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)后氮元素的化合價為②+5；+4．．