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13.根據(jù)化學(xué)方程式A+2NaOH═B+2H2O推斷,B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差( 。
A.4B.18C.22D.44

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12.氧化鐵(Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,某鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵85%的赤鐵礦1000t,計(jì)算用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸?(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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11.計(jì)算9.6g銅粉在氧氣中充分灼燒后生成氧化銅的質(zhì)量.

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10.2008年5月16日,奧運(yùn)火炬在英雄城南昌傳遞.“祥云”火炬中的燃料含有C3H6,它燃燒的化學(xué)方程式是C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O.

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9.我國使用“長征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥Ⅰ號(hào)”送上月球軌道,該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨(NH4ClO4)分解所提供的,反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式為NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+H2O↑+O2↑,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是( 。
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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8.水-生命之源
(1)日常生活中區(qū)分硬水和軟水用肥皂水,生活中將硬水軟化用加熱煮沸方法.
(2)自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒,寫出二氧化氯的化學(xué)式并標(biāo)出氯元素的化合價(jià)$\stackrel{+4}{Cl}$O2
(3)某養(yǎng)殖場欲測定水池中水的酸堿性強(qiáng)弱,可選用C(填序號(hào))
A 紫色石蕊試液   B 酚酞試液   C pH試紙
(4)探究水的組成
化學(xué)上用如圖1裝置來測定水的組成,其中a為電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,實(shí)驗(yàn)時(shí)加入少量氫氧化鈉來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,若一開始容器中水的質(zhì)量為49.7g,加入0.3克的氫氧化鈉完全溶解后,通電一段時(shí)間后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.625%,則理論上,乙試管中可以收集到氣體1.5克(精確到小數(shù)后一位),該實(shí)驗(yàn)得到關(guān)于水的組成的結(jié)論是水由氫元素和氧元素組成.
(5)測定水中各原子的個(gè)數(shù)比
實(shí)驗(yàn)室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅,并通過實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)裝置中的質(zhì)量變化來測定水中氫氧原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)步驟如下:(假設(shè)每步均吸收完全,不考慮一開始裝置中空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)圖2
已知:①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,可吸收水和二氧化碳
②氫氧化銅受熱分解會(huì)生成水和氧化銅
第一步:連接裝置,檢查裝置氣密性.

第二步:分別稱得C中玻璃管和藥品總質(zhì)量101.6g,D中裝置連同藥品總質(zhì)量120.0克
第三步:通一段時(shí)間的氫氣,開始對(duì)C處玻璃管加熱
第四步:停止加熱,繼續(xù)同一段時(shí)間的氫氣.
第五步:再次稱得C中玻璃管和藥品總質(zhì)量100.0克.D中裝置連同藥品總質(zhì)量121.8克
①寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱a鐵架臺(tái)b酒精燈
②本次實(shí)驗(yàn)中用鋅和較濃的鹽酸反應(yīng)并得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流,方框中應(yīng)當(dāng)選用的發(fā)生裝置為丙(選“甲”“乙”或“丙”)其中生成氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2
③圖3A、B裝置中放的藥品分別為c(填序號(hào))
a.A中飽和的碳酸氫鈉溶液   B中濃硫酸
b.A中濃硫酸              B中飽和的碳酸氫鈉溶液
c.A中弄?dú)溲趸c溶液       B中濃硫酸
d.A中濃硫酸              B中濃氫氧化鈉溶液
④實(shí)驗(yàn)開始通一段時(shí)間的氫氣,目的是除盡裝置中的空氣,確認(rèn)此目的已經(jīng)達(dá)到的實(shí)驗(yàn)操作方法為在E裝置尾部收集氣體驗(yàn)純.
⑤加熱一段時(shí)間后,C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣的目的之一是讓生成的銅充分冷卻,另一目的為使反應(yīng)生成的水被完全吸收
⑥E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收,若無此裝置,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的氫氧個(gè)數(shù)比偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
⑦計(jì)算該實(shí)驗(yàn)方法測得的氫氧個(gè)數(shù)比為2:1(含計(jì)算過程)
⑧實(shí)驗(yàn)反思,下列情況不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)過程中氫氧原子個(gè)數(shù)比測定的是AB(填序號(hào))
A.氧化銅沒有全部被還原       B.氧化銅中混有雜質(zhì)氧化鐵
C.氧化銅未完全干燥           D.氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實(shí)驗(yàn)中,參加反應(yīng)的氫氣只占實(shí)驗(yàn)所需氫氣量的五分之一,則完成此實(shí)驗(yàn)至少需要純度為80%的粗鋅多少克(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))

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7.某實(shí)驗(yàn)小組用圖A完成課本實(shí)驗(yàn)“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后,他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同,于是他們對(duì)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究,請(qǐng)回答以下問題:

(1)寫出圖A中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
(2)若實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)選裝置C,藥品為:大理石或石灰石和稀鹽酸(填名稱):
【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況:
假設(shè)1.兩溶液恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl;
假設(shè)2.兩溶液完全反應(yīng)后,鹽酸過量,溶質(zhì)為NaCl和HCl;
假設(shè)3.兩溶液完全反應(yīng)后,碳酸氫鈉過量,溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑(碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸)就可以完成實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容:
 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 ①取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中,加入過量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生溶液中存在碳酸氫鈉
假設(shè)3成立 
 ②取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中,加入過量的碳酸氫鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生
 
溶液中存在稀鹽酸
假設(shè)2成立  
 ③綜合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作,發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液中只存在NaCl,假設(shè)1成立

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6.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,與足量的廢鐵屑反應(yīng),可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?

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5.(1)根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1填空.

①氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同:
②由鋁元素和氧元素組成化合物的化學(xué)式為Al2O3
(2)圖2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O該反應(yīng)過程中氫原子和氧原子結(jié)合成水分子,圖3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與稀鹽酸中氫離子結(jié)合成水分子.由此可見:得到同一物質(zhì),運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)原理可能不同.

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4.認(rèn)真閱讀下面資料,回答相關(guān)問題:
1789的年英國化學(xué)家臺(tái)耐特把氯氣溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工業(yè)上沿用至今.
溧白粉主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,漂白粉為白色粉末,有很強(qiáng)的刺激性氣味,易吸水,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,易受光、熱、水和乙醇等作用而發(fā)生變化.它的有效成分是次氯酸鈣,常用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毐、環(huán)境衛(wèi)生等,其原理是次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)次氯酸(HCl0),漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊試紙變藍(lán).隨后逐漸褪色而變白.漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,易分解,放出氧氣,光照情況下次氯酸分解加速.
漂白粉儲(chǔ)存子陰凍、通風(fēng)的庫房,遠(yuǎn)離火種、熱源,庫溫不超過30℃,相對(duì)濕度不超過包裝要求密封,不可與空氣接觸.應(yīng)與還原劑、酸類、易燃物等分開存放,漂白粉容易露置空氣中失效
(1)漂白粉屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)
(2)漂白粉具有的物理性質(zhì)是白色粉末,有很強(qiáng)的刺激性氣味,易吸水.
(3)漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先由無色變?yōu)榧t色,而后又褪色
(4)溧白粉包裝要求密封,儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房,遠(yuǎn)離火種、熱源等,原因是漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,易分解,放出氧氣,光照情況下次氯酸分解加速.

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