13．根據(jù)化學(xué)方程式A+2NaOH═B+2H₂O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（　�。�

A．

4

B．

18

C．

22

D．

44

12．氧化鐵（Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，某鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵85%的赤鐵礦1000t，計(jì)算用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

11．計(jì)算9.6g銅粉在氧氣中充分灼燒后生成氧化銅的質(zhì)量．

10．2008年5月16日，奧運(yùn)火炬在英雄城南昌傳遞．“祥云”火炬中的燃料含有C₃H₆，它燃燒的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

9．我國使用“長征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥Ⅰ號(hào)”送上月球軌道，該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨（NH₄ClO₄）分解所提供的，反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式為NH₄ClO₄→N₂↑+Cl₂↑+H₂O↑+O₂↑，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（　�。�

A．

分解反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

8．水-生命之源
（1）日常生活中區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，生活中將硬水軟化用加熱煮沸方法．
（2）自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒，寫出二氧化氯的化學(xué)式并標(biāo)出氯元素的化合價(jià)$\stackrel{+4}{Cl}$O₂
（3）某養(yǎng)殖場欲測定水池中水的酸堿性強(qiáng)弱，可選用C（填序號(hào)）
A 紫色石蕊試液   B 酚酞試液   C pH試紙
（4）探究水的組成
化學(xué)上用如圖1裝置來測定水的組成，其中a為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入少量氫氧化鈉來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若一開始容器中水的質(zhì)量為49.7g，加入0.3克的氫氧化鈉完全溶解后，通電一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.625%，則理論上，乙試管中可以收集到氣體1.5克（精確到小數(shù)后一位），該實(shí)驗(yàn)得到關(guān)于水的組成的結(jié)論是水由氫元素和氧元素組成．
（5）測定水中各原子的個(gè)數(shù)比
實(shí)驗(yàn)室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)裝置中的質(zhì)量變化來測定水中氫氧原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（假設(shè)每步均吸收完全，不考慮一開始裝置中空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）圖2
已知：①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氫氧化銅受熱分解會(huì)生成水和氧化銅
第一步：連接裝置，檢查裝置氣密性．

第二步：分別稱得C中玻璃管和藥品總質(zhì)量101.6g，D中裝置連同藥品總質(zhì)量120.0克
第三步：通一段時(shí)間的氫氣，開始對(duì)C處玻璃管加熱
第四步：停止加熱，繼續(xù)同一段時(shí)間的氫氣．
第五步：再次稱得C中玻璃管和藥品總質(zhì)量100.0克．D中裝置連同藥品總質(zhì)量121.8克
①寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱a鐵架臺(tái)b酒精燈
②本次實(shí)驗(yàn)中用鋅和較濃的鹽酸反應(yīng)并得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，方框中應(yīng)當(dāng)選用的發(fā)生裝置為丙（選“甲”“乙”或“丙”）其中生成氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
③圖3A、B裝置中放的藥品分別為c（填序號(hào)）
a．A中飽和的碳酸氫鈉溶液   B中濃硫酸
b．A中濃硫酸              B中飽和的碳酸氫鈉溶液
c．A中弄?dú)溲趸�鈉溶液       B中濃硫酸
d．A中濃硫酸              B中濃氫氧化鈉溶液
④實(shí)驗(yàn)開始通一段時(shí)間的氫氣，目的是除盡裝置中的空氣，確認(rèn)此目的已經(jīng)達(dá)到的實(shí)驗(yàn)操作方法為在E裝置尾部收集氣體驗(yàn)純．
⑤加熱一段時(shí)間后，C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣的目的之一是讓生成的銅充分冷卻，另一目的為使反應(yīng)生成的水被完全吸收
⑥E裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收，若無此裝置，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的氫氧個(gè)數(shù)比偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
⑦計(jì)算該實(shí)驗(yàn)方法測得的氫氧個(gè)數(shù)比為2：1（含計(jì)算過程）
⑧實(shí)驗(yàn)反思，下列情況不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)過程中氫氧原子個(gè)數(shù)比測定的是AB（填序號(hào)）
A．氧化銅沒有全部被還原       B．氧化銅中混有雜質(zhì)氧化鐵
C．氧化銅未完全干燥           D．氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的氫氣只占實(shí)驗(yàn)所需氫氣量的五分之一，則完成此實(shí)驗(yàn)至少需要純度為80%的粗鋅多少克（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

7．某實(shí)驗(yàn)小組用圖A完成課本實(shí)驗(yàn)“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同，于是他們對(duì)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出圖A中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）若實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)選裝置C，藥品為：大理石或石灰石和稀鹽酸（填名稱）：
【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：
假設(shè)1．兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；
假設(shè)2．兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl；
假設(shè)3．兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑（碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸）就可以完成實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中，加入過量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	溶液中存在碳酸氫鈉 假設(shè)3成立
②	取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中，加入過量的碳酸氫鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	溶液中存在稀鹽酸 假設(shè)2成立
③	綜合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		溶液中只存在NaCl，假設(shè)1成立

6．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是多少？

5．（1）根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1填空．

①氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同：
②由鋁元素和氧元素組成化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．
（2）圖2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O該反應(yīng)過程中氫原子和氧原子結(jié)合成水分子，圖3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與稀鹽酸中氫離子結(jié)合成水分子．由此可見：得到同一物質(zhì)，運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)原理可能不同．

4．認(rèn)真閱讀下面資料，回答相關(guān)問題：
1789的年英國化學(xué)家臺(tái)耐特把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工業(yè)上沿用至今．
溧白粉主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，漂白粉為白色粉末，有很強(qiáng)的刺激性氣味，易吸水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易受光、熱、水和乙醇等作用而發(fā)生變化．它的有效成分是次氯酸鈣，常用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毐、環(huán)境衛(wèi)生等，其原理是次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)次氯酸（HCl0），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍(lán)．隨后逐漸褪色而變白．漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速．
漂白粉儲(chǔ)存子陰凍、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不超過30℃，相對(duì)濕度不超過包裝要求密封，不可與空氣接觸．應(yīng)與還原劑、酸類、易燃物等分開存放，漂白粉容易露置空氣中失效
（1）漂白粉屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性質(zhì)是白色粉末，有很強(qiáng)的刺激性氣味，易吸水．
（3）漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先由無色變?yōu)榧t色，而后又褪色
（4）溧白粉包裝要求密封，儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源等，原因是漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速．