18．金魚洗滌靈主要成分是十八烷基硫酸鈉（C₁₈H₃₇OSO₃Na），食醋中含有醋酸（CH₃COOH）．下列屬于有機(jī)物的是AB．
A．C₁₈H₃₇OSO₃Na     B．CH₃COOH     C．CO₂       D．Na₂CO₃．

17．將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是（　　）

	A．	表中a 的值為2.6
	B．	X的化學(xué)性質(zhì)與氫氣相似
	C．	X可能含有氫元素
	D．	若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成

16．實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，試分析一定量的石灰石和不同量的稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分．

15．某化學(xué)小組用石灰石（含雜質(zhì)SiO₂、CaO，還可能含有少量的Fe₂O₃）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計(jì)）．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】
①SiO₂不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)．
②FeCl₃溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏的顯現(xiàn)出紅色．
③FeCl₃只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在，若pH＞3.8時(shí)，F(xiàn)eCl₃會(huì)完全與水發(fā)生反應(yīng)生
成Fe（OH）₃沉淀．
④已知反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
【假設(shè)猜想】
（1）該小組同學(xué)一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl₂，用化學(xué)方程式表示其原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．
（2）結(jié)合以上資料，該小組同學(xué)作出以下三種合理的猜想
猜想1：溶質(zhì)只含有CaCl₂
猜想2：溶質(zhì)含有CaCl₂和HCl
猜想3：溶質(zhì)含有CaCl₂、HCl、FeCl₃
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1：取少量過濾后的廢液于試 管中，滴加溶液	溶液沒有變紅	廢液的溶質(zhì)中 不含F(xiàn)eCl3
步驟2：另取少量過濾后的廢液于試管中，加入過量的Na2CO3溶液		猜想2成立

【反思評(píng)價(jià)】
（1）上述步驟2中，小姚同學(xué)提出可以通過檢測廢液的pH來判斷是否含有HCl．你認(rèn)為該方案是否合理不合理，或合理，其原因是未考慮CaCl₂溶液的酸堿性，或氯化鈣溶液顯中性，鹽酸顯酸性．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要回收CaCl₂溶液，正確的操作是：向廢液中加入過量的碳酸鈣，過濾．

14．課外小組同學(xué)利用圖A、圖B所示裝置驗(yàn)證碳酸鈉的性質(zhì)．
（1）利用圖A裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

步驟一：向三口瓶內(nèi)的碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色．
步驟二：將注射器1的針頭向瓶內(nèi)推進(jìn)，使針頭下端進(jìn)入瓶內(nèi)液面下，向外拉注射器，此時(shí)注射器1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，看到明顯現(xiàn)象后，將針頭向上拉至圖示所示位置．
步驟三：驗(yàn)證碳酸鈉是碳酸鹽，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將注射器2中稀硫酸推入瓶中，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水變渾濁．
（2）利用圖B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將二氧化碳持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，產(chǎn)生渾濁的原因是除反應(yīng)消耗水使溶劑量減少外，還有的其它原因是20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量（請(qǐng)依據(jù)下表信息回答）．

物質(zhì)	20℃時(shí)溶解度/g	相對(duì)分子質(zhì)量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

13．早餐后，靜靜服用了一片含碳酸鈣的藥片，然后給花兒澆澆水，施點(diǎn)肥．
（1）她服用藥片的目的是預(yù)防青少年因缺鈣引起佝僂病（填“佝僂病”或”貧血”）．
（2）植物營養(yǎng)液的說明上寫著“該營養(yǎng)液富含氮、磷、鉀”，這里的氮、磷、鉀是指組成物質(zhì)的元素．

12．下列物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的是（　�。�

A．

水

B．

氯化鈉

C．

二氧化碳

D．

氧氣

11．在實(shí)驗(yàn)室的桌面上發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示的試劑，瓶口有白色固體，瓶蓋丟失，瓶中為無色溶液，老師提示說原溶液可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃三種溶液中的某一種，同學(xué)們對(duì)瓶中盛裝的溶液成分進(jìn)行了如下探究：
（1）小軍同學(xué)取瓶中的溶液，測得pH=10，他得出關(guān)于溶液成分可能的情況是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na₂CO₃溶液；④可能是NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同學(xué)取少量的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，由此，小凡認(rèn)為溶液是Na₂CO₃溶液．小林同學(xué)對(duì)小凡的結(jié)論提出疑問，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量的待測溶液于試管中，加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．反應(yīng)后過濾得到無色溶液，向其中加入無色酚酞溶液，現(xiàn)象是酚酞試液不變色，這樣小林才認(rèn)可小凡的結(jié)論正確．兩位同學(xué)給試劑瓶貼上一個(gè)完整的標(biāo)簽：Na₂CO₃溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們開展討論，有的同學(xué)認(rèn)為原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸鈉溶液，你認(rèn)為原來標(biāo)簽上可能寫的是NaOH．對(duì)藥品保存有什么啟示？密閉保存．

10．根據(jù)如圖中標(biāo)簽上信息填空：
（1）寫出物質(zhì)中含有的一種非金屬元素符號(hào)H（或O）．
（2）寫出物質(zhì)中陰離子的符號(hào)OH^-．
（3）標(biāo)出物質(zhì)中鈣元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）₂．
（4）寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

9．用“”和“”代表兩種不同單質(zhì)A₂和B₂的分子，A₂和B₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)X，微觀過程如圖所示．下列說法正確的是A
A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B．在反應(yīng)過程中A₂和B₂分子保持不變
C．物質(zhì)X含4種元素
D．參加反應(yīng)的A₂和B₂分子數(shù)之比為3：1．