12．用適當?shù)幕瘜W用語表示下列內(nèi)容：
（1）①屬于復合肥的鹽是KNO₃（合理即可）；②一種由離子構(gòu)成物質(zhì)NaCl（合理即可）；
（2）①能形成酸雨的空氣污染物SO₂（或NO₂）；②硝酸銨中氮元素的化合價$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．

11．已知M元素原子最外層電子數(shù)為3，N元素原子最外層電子數(shù)為6，M、N兩種元素形成化合物的化學式為（　�。�

A．

N3M2

B．

M3N6

C．

M3N2

D．

M2N3

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	橡膠、纖維、塑料都是合成有機高分子材料
	B．	用水可以滅火，因為水可以降低可燃物的著火點
	C．	為增加肥效，把硝酸銨和草木灰混合使用
	D．	氣味能聞得到卻看不到，說明分子很小

9．化學推動了杜會的進步，使我們的生活絢麗多彩．下列過程本質(zhì)上與其他不同的是（　�。�

	A．	工業(yè)上利用空氣制氧氣		B．	用海水曬鹽
	C．	利用白熾燈照明		D．	火力發(fā)電

8．天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法．
①天然水污染的來源有工業(yè)廢水等（寫出一種即可）；保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子．
②高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6；完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式：
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

7．某化學興趣小組同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗（如圖），打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）根據(jù)已學化學知識用化學方程式解釋E中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）用F裝置收集氣體的依據(jù)是氧氣密度比空氣大．

6．下列A～F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：

（1）上述實驗中能達到實驗目的是D、E、F （填字母）．
（2）D實驗橫放的玻管內(nèi)發(fā)生反應化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）E實驗中，發(fā)生反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）F實驗中，發(fā)生反應化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
①試管中收集到的氣體為H₂ （填化學式）．

5．2015年1月2日，哈爾濱市道外區(qū)一倉庫發(fā)生重大火災，原因是電暖氣超負荷引燃倉庫房內(nèi)存放的紙張、塑料制品釀成火災．
（1）從物質(zhì)燃燒條件來看，庫房內(nèi)存放的紙張、塑料制品屬于可燃物．
（2）消防隊員用高壓水槍滅火所依據(jù)的滅火原理是使溫度降到著火點以下．

4．電石，學名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如圖．

【實驗探究】
（1）氣體C有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑．
（2）小組同學對固體D提出三種猜想：
猜想一：氧化鈣；
猜想二：氫氧化鈣；
猜想三：碳酸鈣．
同學們經(jīng)過分析將猜想一排除了，理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣．
（3）檢驗固體D：取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到固體溶解，無氣泡產(chǎn)生，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實驗設計：
將一定量的乙炔（C_xH_y）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖Ⅱ裝置（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

（二）實驗測定：（小資料：乙炔的相對分子質(zhì)量為26）
實驗數(shù)據(jù)記錄于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式．

	反應前質(zhì)量/g	反應后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

結(jié)論：乙炔的化學式C₂H₂．
【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應的化學方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

3．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現(xiàn)象
①	第1～6滴	產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7～9滴	產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色

已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【提出問題】實驗①中藍色沉淀為什么消失？
【查閱資料】
Ⅰ．氫氧化銅在室溫下溫度，70℃～80℃時分解生成氧化銅．
Ⅱ．銅酸鈉[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與假設】
Ⅰ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應．
Ⅱ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液．
甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅固體．
乙同學為驗證猜想Ⅱ，進行了如下實驗．
【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	1號試管，… 2號試管，藍色固體不消失 3號試管，藍色固體減少 4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液

【解釋與結(jié)論】
（1）1號試管中現(xiàn)象為藍色固體不消失．
（2）上述實驗得出的結(jié)論是氫氧化銅能溶解在高于20%的NaOH中形成亮藍色溶液．
【反思與評價】
（1）進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏��?/div>